Het begrijpen van veel medische termen is zelfs nodig voor iemand die niet direct verwant is met medicijnen. Bovendien is het nodig om een aantal vragen te bestuderen bij die patiënten die hun probleem dieper willen begrijpen om onafhankelijk de betekenis te begrijpen van het uitvoeren van verschillende onderzoeken, evenals therapeutische schema's.
Een van deze termen is onco-osmolaire druk. De meeste mensen weten niet of begrijpen eenvoudigweg niet wat deze term eigenlijk betekent en proberen deze te verbinden met concepten over het niveau van de bloeddruk of andere hartconstanten.
Wat is het?
Oncotische bloeddruk (uitgevoerd moleculaire compressie van eiwitten op de omliggende weefsels) - is een bepaald deel van de bloeddruk die wordt veroorzaakt door de plasma-eiwitten die erin zitten. Oncotische toon (in letterlijke vertaling - volume, massa) - colloïde osmotische bloeddruk, een soort osmotische tint, gecreëerd door de componenten met hoog moleculair gewicht van de fysiolloïdale oplossing.
Moleculaire eiwitcompressie is essentieel voor de vitale activiteit van het lichaam. De afname van de eiwitconcentratie in het bloed (hypoproteinomie kan te wijten zijn aan het feit dat er verschillende redenen zijn: uithongering, verminderde activiteit van het spijsverteringskanaal, verlies van eiwit in de urine bij nieraandoeningen) veroorzaakt een verschil in onco-osmolaire bloeddruk in weefsel en bloedvloeistoffen. Water neigt duidelijk naar een grotere tonus (met andere woorden, in het weefsel), waardoor het zogenaamde proteïne, eiwitoedeem van subcutaan vetweefsel (ook "hongerig" en "renaal" oedeem wordt genoemd) optreedt. Bij het beoordelen van de status en het bepalen van de behandeling van patiënten, is de overweging van osmooncotische verschijnselen gewoon van groot belang.
Het feit is dat alleen het in staat is om het behoud van de juiste hoeveelheid water in het bloed te garanderen. De waarschijnlijkheid hiervan is om de eenvoudige reden dat bijna alle eiwitten die zeer specifiek zijn qua structuur en aard, zich rechtstreeks concentreren in het circulerende bloedplasma, met grote moeite door de wanden van het hemato-microcirculerende bed in de weefselomgeving passeren en de oncotische tonale tint maken die nodig is om het proces in kwestie te verzekeren.
Alleen een gradiëntstroom die wordt gevormd door de zouten zelf en enkele zeer grote moleculen van organische hooggeorganiseerde verbindingen kunnen van dezelfde waarde zijn, zowel in de weefsels zelf als in de plasmavloeistof die door het lichaam circuleert. In alle andere situaties zal de eiwit-osmolaire druk van het bloed in elk scenario enkele ordes van grootte hoger zijn, omdat er een bepaalde gradiënt van onco-osmolaire tonus in de natuur is, die wordt veroorzaakt door de voortdurende vloeistofuitwisseling tussen het plasma en absoluut de gehele weefselvloeistof.
De gegeven waarde kan alleen worden bepaald door specifieke albumineproteïnen, aangezien bloedplasma zelf het meeste albumine op zichzelf concentreert, waarvan de goed georganiseerde moleculen iets kleiner zijn dan andere eiwitten en de dominante plasmaconcentratie verschillende ordes van grootte hoger is.
Als de proteïneconcentratie om een of andere reden afneemt, treedt weefselzwelling op als gevolg van buitensporig uitgesproken verlies van water door het bloedplasma, en wanneer ze groeien, wordt water vertraagd in het bloed en in grote hoeveelheden.
Van al het bovenstaande is het niet moeilijk om te raden dat onco-osmolaire druk zelf een belangrijke rol vervult in het leven van elke persoon. Het is om deze reden dat artsen geïnteresseerd zijn in alle toestanden die op de een of andere manier geassocieerd kunnen worden met dynamische veranderingen in de druk van de vloeistof die in de vaten en weefsels circuleert. Rekening houdend met het feit dat water de neiging heeft zich op te hopen in vaten en ook onnodig van hen wordt uitgescheiden, kan het lichaam talrijke pathologische aandoeningen vertonen die duidelijk een passende correctie vereisen.
Dus de studie van de mechanismen van verzadiging van weefsels en cellen met vocht, evenals de pathofysiologische aard van de invloed van deze processen op de veranderingen die plaatsvinden in de bloeddruk van het lichaam, is van het allergrootste belang.
norm
De grootte van de proteïne-osmolaire flux varieert in het bereik van 25 - 30 mm Hg. (3,33 - 3,99 kPa) en 80% wordt bepaald door albumine vanwege hun kleine omvang en de hoogste plasmaconcentratie. De indicator speelt een fundamenteel belangrijke rol bij de regulatie van het water-zoutmetabolisme in het lichaam, namelijk de retentie ervan in het bloedvat (hematomicrocirculatoire) vaatbed. De stroom beïnvloedt de synthese van weefselvocht, lymfe, urine, evenals de absorptie van water uit de darm.
Wanneer de proteïne-osmolaire bloeddruk van plasma afneemt (wat bijvoorbeeld voorkomt bij verschillende pathologieën van de lever - in dergelijke situaties neemt de vorming van albumine of nierziekte af wanneer de uitscheiding van eiwitten in de urine toeneemt), komen oedemen voor, omdat water niet goed in de vaten wordt vastgehouden en migreert naar het weefsel.
In menselijk bloedplasma is de proteïne-osmolaire bloeddruk constant in grootte slechts ongeveer 0,5% osmolariteit (in termen van andere waarden is deze indicator 3-4 kN / m², of 0,03-0,04 atm). Desalniettemin, zelfs wanneer rekening wordt gehouden met deze eigenschap, speelt proteïne-osmolaire druk een beslissende rol bij de synthese van intercellulaire vloeistof, primaire urine, enz.
De capillaire wand is volledig doorlatend voor water en enkele biochemische verbindingen met laag molecuulgewicht, maar niet voor peptiden en proteïnen. De filtratiesnelheid van het fluïdum door de capillaire wand wordt bepaald door het bestaande verschil tussen de eiwitmolaire druk, die plasmaproteïnen hebben en de hydrostatische druk van het bloed dat door het hart wordt geleverd. Het mechanisme voor de vorming van de norm voor de constante oncotische druk kan als volgt worden weergegeven:
- Aan het arteriële uiteinde van de capillair beweegt zoutoplossing in combinatie met voedingsstoffen zich in de intercellulaire ruimte.
- Aan het veneuze uiteinde van de capillair vindt het proces strikt in de tegenovergestelde richting plaats, omdat de veneuze tint sowieso onder de waarde van de proteïne-osmolaire druk ligt.
- Als resultaat van dit complex van interacties gaan biochemische stoffen die door de cellen worden vrijgegeven over in het bloed.
Met de manifestatie van pathologieën, vergezeld van een afname van de concentratie van eiwitten in het bloed (met name albumine), wordt de oncotische tonus aanzienlijk verminderd, en dit kan een van de redenen zijn voor het verzamelen van vocht in de intercellulaire ruimte, resulterend in het verschijnen van oedeem.
De proteïne-osmolaire druk gerealiseerd door homeostase is belangrijk genoeg om de normale werking van het lichaam te garanderen. De afname in eiwitconcentratie in het bloed, die kan worden veroorzaakt door hypoproteinomie, uithongering, verlies van eiwit in de urine bij nierpathologie, verschillende problemen in de activiteit van het spijsverteringskanaal, veroorzaakt een verschil in onco-osmotische druk in weefselvloeistoffen en bloed. Bij de beoordeling van de objectieve toestand en de behandeling van patiënten is het van fundamenteel belang om rekening te houden met de bestaande osmooncotische verschijnselen.
Verhoogde niveaus kunnen alleen worden bereikt door hoge concentraties van albumine in de bloedbaan. Ja, deze indicator kan worden onderhouden door juiste voeding (op voorwaarde dat er geen primaire pathologie is), maar de correctie van de aandoening wordt alleen uitgevoerd met behulp van infusietherapie.
Hoe te meten
Methoden voor het meten van onco-osmolaire bloeddruk worden meestal gedifferentieerd in invasief en niet-invasief. Bovendien onderscheiden clinici directe en indirecte soorten. De directe methode zal zeker worden gebruikt om de veneuze druk te meten, en de indirecte methode - arteriële druk. Indirecte metingen in de praktijk worden altijd gerealiseerd door de auscultatorische methode van Korotkov - in feite, voortbouwend op de verkregen indicatoren, zullen artsen in de loop van dit evenement de indicator van de oncotische druk kunnen berekenen.
Meer in het bijzonder is het in deze situatie alleen mogelijk om de vraag te beantwoorden of de onco-osmotische druk is geschonden of niet, omdat om deze indicator nauwkeurig te identificeren, het absoluut noodzakelijk zal zijn om de concentraties van de albumine- en globulinefractie te herkennen, wat samenhangt met de behoefte aan een reeks meest complexe klinische en diagnostische onderzoek.
Het is logisch om aan te nemen dat in het geval dat de indicatoren van bloeddruk vaak variëren, dit niet op de beste manier wordt weerspiegeld in de objectieve toestand van de patiënt. Tegelijkertijd kan de druk zowel door de sterke druk van het bloed in de bloedvaten toenemen als afnemen met de waargenomen overmatige afgifte van vloeistof uit de celmembranen in nabijgelegen weefsels. In elk geval is het noodzakelijk om zorgvuldig toe te zien op uw toestand en de dynamiek van drukvallen.
Als u het probleem op tijd identificeert en diagnosticeert, zal de behandeling veel sneller en veel effectiever zijn.
Het is echter noodzakelijk om een wijziging aan te brengen in het feit dat voor elke individuele persoon de optimale waarden van osmose en oncotische druk enigszins zullen verschillen. Dienovereenkomstig worden hypo- en hypertensie geclassificeerd volgens de verkregen bloeddrukwaarden.
Osmotische en oncotische druk van bloed
Osmotische en oncotische druk van bloedplasma
Onder de verschillende indicatoren van de interne omgeving van het lichaam, osmotische en oncotische druk bezetten een van de belangrijkste plaatsen. Het zijn rigide homeostatische constanten van de interne omgeving en hun afwijking (toename of afname) is gevaarlijk voor de vitale activiteit van het organisme.
Osmotische druk
Osmotische druk van bloed is de druk die optreedt op het grensvlak van oplossingen van zouten of andere laagmoleculaire verbindingen van verschillende concentraties.
De waarde ervan is te wijten aan de concentratie van osmotisch actieve stoffen (elektrolyten, niet-elektrolyten, eiwitten) die zijn opgelost in bloedplasma, en regelt het transport van water van extracellulaire vloeistof naar cellen en omgekeerd. De osmotische druk van bloedplasma is normaal 290 ± 10 mosmol / kg (gemiddeld gelijk aan 7,3 atm., Of 5.600 mm Hg of 745 kPa). Ongeveer 80% van de osmotische druk van bloedplasma is te wijten aan natriumchloride, dat volledig geïoniseerd is. Oplossingen waarvan de osmotische druk hetzelfde is als bloedplasma worden isotoon of iso-kosmisch genoemd. Deze omvatten 0,85-0,90% oplossing van natriumchloride en 5,5% glucose-oplossing. Oplossingen met een lagere osmotische druk dan in bloedplasma worden hypotonisch genoemd en bij hogere druk worden ze hypertoon genoemd.
Osmotische druk van bloed, lymfe, weefsel en intracellulaire vloeistoffen is ongeveer hetzelfde en heeft een voldoende constantheid. Het is noodzakelijk om de normale werking van de cellen te garanderen.
Oncotische druk
Oncotische bloeddruk - is een onderdeel van de osmotische druk van bloed gecreëerd door plasma-eiwitten.
De grootte van de oncotische druk varieert van 25 - 30 mm Hg. (3,33 - 3,99 kPa) en 80% wordt bepaald door albumine vanwege hun kleine omvang en het hoogste gehalte in het bloedplasma. Oncotische druk speelt een belangrijke rol bij het reguleren van de uitwisseling van water in het lichaam, namelijk in de retentie ervan in de bloedbaan. Oncotische druk beïnvloedt de vorming van weefselvocht, lymfe, urine en waterabsorptie uit de darm. Wanneer de oncotische plasmadruk afneemt (bijvoorbeeld bij leverziekten, wanneer de albumineproductie afneemt, of een nierziekte, wanneer de eiwitexcretie in de urine wordt verhoogd) ontwikkelen zich oedemen, omdat water slecht wordt vastgehouden in de vaten en in weefsels terechtkomt.
Oncotische bloeddruk
Deze bloeddruk (25-30 mmHg of 0,03-0,04 atm.) Wordt gecreëerd door eiwitten. De uitwisseling van water tussen het bloed en de extracellulaire vloeistof hangt af van het niveau van deze druk. De oncotische druk van bloedplasma is te wijten aan alle bloedeiwitten, maar de belangrijkste bijdrage (met 80%) wordt geleverd door albumine. Grote eiwitmoleculen zijn niet in staat om voorbij de bloedvaten te komen en hydrofiel zijn, houden water vast in de bloedvaten. Hierdoor spelen eiwitten een belangrijke rol bij het transcapillaire metabolisme. Hypoproteïnemie, die bijvoorbeeld optreedt als gevolg van het vasten, gaat gepaard met weefseloedeem (de overdracht van water in de extracellulaire ruimte).
De totale hoeveelheid eiwitten in het plasma is 7-8% of 65-85 g / l.
Functies van bloedeiwitten.
1. Voedingsfunctie.
2. Transportfunctie.
3. Oncotische druk creëren.
4. Bufferfunctie - Vanwege de aanwezigheid van alkalische en zure aminozuren in de samenstelling van plasma-eiwitten, zijn eiwitten betrokken bij het handhaven van de zuur-base balans.
5. Deelname aan de processen van hemostase.
Het coagulatieproces omvat een hele keten van reacties waarbij een aantal plasma-eiwitten (fibrinogeen, enz.) Betrokken zijn.
6. Eiwitten samen met erytrocyten bepalen de bloedviscositeit - 4,0-5,0, wat op zijn beurt de hydrostatische druk van het bloed, de ESR, enz. Beïnvloedt.
De viscositeit van het plasma is 1,8 - 2,2 (1,8-2,5). Het wordt veroorzaakt door de aanwezigheid van eiwitten in het plasma. Met overvloedige eiwitvoeding neemt de viscositeit van het plasma en bloed toe.
7. Eiwitten zijn een belangrijk onderdeel van de beschermende functie van het bloed (vooral γ-globulines). Ze bieden humorale immuniteit, als antilichamen.
Alle plasma-eiwitten zijn verdeeld in 3 groepen:
· Albumine,
· Globulins,
· Fibrinogeen.
Albumins (tot 50 g / l). Hun 4-5 gew.% Plasma, d.w.z. ongeveer 60% van alle plasma-eiwitten is verantwoordelijk voor hun aandeel. Ze zijn het laagste molecuulgewicht. Hun molecuulgewicht is ongeveer 70.000 (66.000). Albumine 80% bepaalt de colloïde osmotische (oncotische) plasmadruk.
Het totale oppervlak van veel kleine albuminemoleculen is erg groot en daarom zijn ze bijzonder goed geschikt om de functie van dragers van verschillende stoffen uit te voeren. Ze dragen: bilirubine, urobilin, zouten van zware metalen, vetzuren, medicijnen (antibiotica, etc.). Eén albuminemolecuul kan tegelijkertijd 20-50 bilirubine-moleculen binden. Albuminen worden gevormd in de lever. Onder pathologische omstandigheden neemt hun gehalte af.
Fig. 1. Plasma-eiwitten
Globulinen (20-30 g / l). Hun hoeveelheid bereikt 3% van de plasmamassa en 35-40% van de totale hoeveelheid eiwitten, het molecuulgewicht is tot 450.000.
Er zijn α1, α2 β en γ zijn globulines (figuur 1).
In de α-fractie1 -Globulinen (4%) zijn eiwitten waarvan de prothetische groep koolhydraten zijn. Deze eiwitten worden glycoproteïnen genoemd. Ongeveer 2/3 van de plasmaglucose circuleert in de samenstelling van deze eiwitten.
Fractie α2 -Globulines (8%) omvatten haptoglobinen, die chemisch verwant zijn aan mucoproteïnen, en het koper-bindende eiwit, ceruloplasmine. Ceruloplasmine bindt ongeveer 90% van al het koper in het plasma.
Naar andere eiwitten in de α-fractie2-Globuline omvat thyroxine-bindend eiwit, vitamine - B12 - bindend globuline, cortisol-bindend globuline.
De β-globulines (12%) zijn de belangrijkste eiwitdragers van lipiden en polysacchariden. Het belang van lipoproteïnen is dat ze in water onoplosbare vetten en lipiden in oplossing houden en zo hun bloedoverdracht garanderen. Ongeveer 75% van alle plasma-lipiden maken deel uit van lipoproteïnen.
β - globulines zijn betrokken bij het transport van fosfolipiden, cholesterol, steroïde hormonen, metaalkationen (ijzer, koper).
De derde groep, γ-globulines (16%), omvat eiwitten met de laagste elektroforetische mobiliteit. γ-globulines zijn betrokken bij de vorming van antilichamen, beschermen het lichaam tegen de gevolgen van virussen, bacteriën en toxines.
Bijna bij alle ziekten, vooral bij ontstekingen, neemt het gehalte aan γ-globuline in het plasma toe. Een toename van de γ - globulinefractie gaat gepaard met een afname van de albuminefractie. Er is een daling van de zogenaamde albumine-globuline-index, die normaal gesproken 0,2 / 2,0 is.
Bloed antilichamen (α en β - agglutinins), die het lidmaatschap van een bepaalde bloedgroep bepalen, worden ook γ - globulines genoemd.
Globulines worden gevormd in de lever, het beenmerg, de milt, de lymfeklieren. De halfwaardetijd van globuline bedraagt maximaal 5 dagen.
Fibrinogeen (2-4 g / l). De hoeveelheid is 0,2 - 0,4 gew.% Van het plasma, het molecuulgewicht is 340.000.
Het heeft de eigenschap onoplosbaar te worden en onder invloed van het enzym trombine over te gaan in een vezelachtige structuur - fibrine, dat coagulatie (coagulatie) van het bloed veroorzaakt.
Fibrinogeen wordt gevormd in de lever. Plasma verstoken van fibrinogeen wordt serum genoemd.
Erytrocytenfysiologie.
Rode bloedcellen zijn rode bloedcellen die geen kern bevatten (figuur 2).
Bij mannen bevat 1 μl bloed gemiddeld 4,5-5,5 miljoen (ongeveer 5,2 miljoen rode bloedcellen of 5,2 x 10 12 / l). Bij vrouwen zijn erytrocyten kleiner en niet groter dan 4-5 miljoen in 1 μl (ongeveer 4,7 x 1012 / l).
Erytrocyt functies:
1. Transport - het transport van zuurstof van de longen naar de weefsels en koolstofdioxide van de weefsels naar de alveoli van de longen. Het vermogen om deze functie uit te voeren hangt samen met de structurele kenmerken van de erytrocyt: het is verstoken van de kern, 90% van de massa is hemoglobine, de overige 10% zijn eiwitten, lipiden, cholesterol en minerale zouten.
Fig. 2. Menselijke erythrocyten (elektronenmicroscopie)
Naast gassen overbrengen rode bloedcellen aminozuren, peptiden, nucleotiden naar verschillende organen en weefsels.
2. Deelname aan immuunreacties - agglutinatie, lysis, enz., Die geassocieerd is met de aanwezigheid in het erytrocytmembraan van een complex van specifieke verbindingen - antigenen (agglutinogenen).
3. Ontgiftende functie - het vermogen om giftige stoffen te adsorberen en te inactiveren.
4. Deelname aan de stabilisatie van de zuur-base staat van het bloed door hemoglobine en het koolzuuranhydrase enzym.
5. Deelname aan de processen van bloedstolling als gevolg van de adsorptie van enzymen van deze systemen op het membraan van erythrocyten.
Eigenschappen van rode bloedcellen.
1. Plasticiteit (vervormbaarheid) is het vermogen van rode bloedcellen om reversibel te vervormen bij passage door microporiën en smalle, gekroesde capillairen met een diameter van maximaal 2,5-3 micron. Deze eigenschap wordt verzekerd door de speciale vorm van de erytrocyt - biconcave schijf.
2. Osmotische weerstand van erythrocyten. De osmotische druk in erytrocyten is iets hoger dan in plasma, wat zorgt voor een turgor van cellen. Het wordt gecreëerd door een hogere intracellulaire concentratie van eiwitten in vergelijking met bloedplasma.
3. Aggregatie van rode bloedcellen. Bij het vertragen van de bloedbeweging en het verhogen van de viscositeit ervan, vormen rode bloedcellen aggregaten of muntkolommen. In eerste instantie is aggregatie reversibel, maar met een langere afbraak van de bloedstroom worden echte aggregaten gevormd, wat kan leiden tot de vorming van microtrombus.
4. Erytrocyten kunnen elkaar afstoten, wat samenhangt met de structuur van het erytrocytmembraan. Glycoproteïnen, die 52% van de membraanmassa vormen, bevatten siaalzuur, dat een negatieve lading geeft aan rode bloedcellen.
De erytrocyt werkt maximaal 120 dagen, een gemiddelde van 60-90 dagen. Bij veroudering neemt het vermogen van rode bloedcellen om te vervormen af en hun transformatie naar sferocyten (in de vorm van een bal) als gevolg van een verandering in het cytoskelet leidt ertoe dat ze niet door capillairen kunnen gaan met een diameter van 3 μm.
Rode bloedcellen worden vernietigd in de bloedvaten (intravasculaire hemolyse) of worden gevangen en vernietigd door macrofagen in de milt, Kupffer-cellen van de lever en het beenmerg (intracellulaire hemolyse).
Erytropoëse is het proces van vorming van rode bloedcellen in het beenmerg. De eerste morfologisch herkenbare cel uit de erytroïde reeks, gevormd uit CFU-E (de voorloper van de erytroïde reeks), is de proerythroblast, waaruit 16-32 volwassen erytroïde cellen worden gevormd tijdens 4-5 opeenvolgende verdubbelingen en rijping.
1) 1 proerythroblast
2) 2 basofiele erytroblasten die ik bestel
3) 4 basofiele erythroblast II-orde
4) 8 polychromatofiele erythroblasten van de eerste orde
5) 16 polychromatofiele erythroblasten II-orde
6) 32 polychromatofiele normoblast
7) 32 oxyfiele normoblasten - vermindering van normoblasten
8) 32 reticulocyten
9) 32 rode bloedcellen.
Erytropoëse in het beenmerg duurt 5 dagen.
In het beenmerg van mensen en dieren komt erytropoëse (van proerythroblast tot reticulocyt) voor op de erytroblastische eilanden van het beenmerg, die normaal tot 137 per 1 mg beenmergweefsel bevatten. Tijdens de onderdrukking van erytropoëse kan hun aantal verschillende keren afnemen en tijdens stimulatie kan dit toenemen.
Van het beenmerg naar de bloedstroom reticulocyten, gedurende de dag rijpend tot rode bloedcellen. Het aantal reticulocyten wordt beoordeeld op de erytrocytenproductie van beenmerg en de intensiteit van erytropoëse. Bij mensen is hun aantal 6 tot 15 reticulocyten per 1000 erythrocyten.
Gedurende de dag komen 60-80 duizend rode bloedcellen 1 μl bloed binnen. Gedurende 1 minuut worden 160x106 erythrocyten gevormd.
Humeurige erytropoëtine is een humorale regulator van erytropoëse. De belangrijkste bron ervan bij mensen zijn de nieren, hun peritubulaire cellen. Ze vormen tot 85-90% van het hormoon. De rest wordt geproduceerd in de lever, submandibulaire speekselklier.
Erytropoëtine verhoogt de proliferatie van alle zich delende erythroblasten en versnelt de synthese van hemoglobine in alle erytroïde cellen, in reticulocyten, "start" de synthese van mRNA in gevoelige cellen die nodig zijn voor de vorming van heem en globine. Het hormoon verhoogt ook de bloedstroom in de bloedvaten rondom het erytropoëtische weefsel in het beenmerg en verhoogt de afgifte van reticulocyten in de bloedbaan uit sinusoïden van het rode beenmerg.
Leukocyten fysiologie.
Leukocyten of witte bloedcellen zijn bloedcellen, in verschillende vormen en maten, die kernen bevatten.
Gemiddeld heeft een volwassen gezonde persoon 4 tot 9x10 9 / l witte bloedcellen in zijn bloed.
Een toename van hun aantal in het bloed wordt leukocytose genoemd, een afname is leukopenie.
Leukocyten met granulariteit in het cytoplasma worden granulocyten genoemd en die zonder granulariteit worden agranulocyten genoemd.
Granulocyten omvatten: neutrofielen (steken, gesegmenteerd), basofielen en eosinofiele leukocyten en agranulocyten - lymfocyten en monocyten. De procentuele verhouding tussen verschillende vormen van leukocyten wordt een leukocytenformule of leukogram genoemd (Tab. 1).
Osmotische en oncotische druk
Osmolyten aanwezig in plasma (osmotisch actieve stoffen), d.w.z. elektrolyten met laag moleculair gewicht (anorganische zouten, ionen) en stoffen met een hoog molecuulgewicht (colloïdale verbindingen, voornamelijk eiwitten) bepalen de belangrijkste kenmerken van de bloedosmopatische ionotische druk. In de medische praktijk zijn deze kenmerken niet alleen belangrijk met betrekking tot het bloedperspectief (bijvoorbeeld het idee van isotoniciteit van oplossingen), maar ook voor de feitelijke situatie in vivo (bijvoorbeeld om de mechanismen te begrijpen van water dat door de capillaire wand tussen bloed en intercellulaire vloeistof stroomt [in het bijzonder de mechanismen van oedeemontwikkeling], gescheiden door het equivalent van een semipermeabel membraan - de capillaire wand). In deze context zijn voor de klinische praktijk parameters zoals effectieve hydrostatische en centrale veneuze druk essentieel.
Osmotische druk () - overmatige hydrostatische druk op de oplossing, gescheiden van het oplosmiddel (water) door een semi-permeabel membraan, waarbij de diffusie van het oplosmiddel door het membraan ophoudt (in vivo is het een vaatwand). Osmotische bloeddruk kan worden bepaald door het vriespunt (d.w.z. cryoscopisch) en is normaal 7,5 atm (5800 mm Hg, 770 kPa, 290 mosmol / kg water).
Oncotische druk (colloïde osmotische druk - CODE) - druk die optreedt als gevolg van waterretentie in de bloedbaan door bloedplasma-eiwitten. Met een normaal eiwitgehalte in plasma (70 g / l) is de plasma CODE 25 mm Hg. (3,3 kPa), terwijl de CODE van de intercellulaire vloeistof veel lager is (5 mm Hg of 0,7 kPa).
Effectief hydrostatische druk - het verschil tussen de hydrostatische druk van de intercellulaire vloeistof (7 mm Hg) en de hydrostatische druk van het bloed in de microvaatjes. Normaal gesproken is de effectieve hydrostatische druk in het slagaderlijke deel van microvaatjes 36-38 mm Hg, en in het veneuze deel 14-16 mm Hg.
Centrale veneuze druk - bloeddruk in het veneuze systeem (in de vena cava van de superior en inferior), normaal tussen 4 en 10 cm waterkolom. Centrale veneuze druk neemt af met een afname van de BCC en neemt toe met hartfalen en congestie in de bloedsomloop.
De beweging van water door de capillaire wand van het bloed beschrijft de relatie (Starling):
waarbij: V - het volume van de vloeistof die door de capillaire wand stroomt gedurende 1 minuut; Kf - filtratiecoëfficiënt; P1 - hydrostatische druk in de capillair; P2 - hydrostatische druk in de interstitiële vloeistof; P3 - plasma oncotische druk; P4 - oncotische druk in de interstitiële vloeistof.
Het concept van iso-, hyper- en hypo-osmotische oplossingen wordt geïntroduceerd in Hoofdstuk 3 (zie de sectie "Transport en onderhoud van het celvolume"). Zoutoplossing voor infusie voor intraveneuze toediening moet dezelfde osmotische druk hebben als plasma, d.w.z. is isoosmotic (isotoon, bijvoorbeeld de zogenaamde zoutoplossing - 0,85% natriumchloride-oplossing).
Als de osmotische druk van de geïnjecteerde (infuus) vloeistof hoger is (hyperosmotisch of hypertoon), leidt dit tot het vrijkomen van water uit de cellen.
Als de osmotische druk van de geïnjecteerde (infuus) vloeistof lager is (hypo-osmotische of hypotone oplossing), leidt dit tot de invoer van water in de cellen, d.w.z. naar hun zwelling (cellulair oedeem)
Osmotische stroom (accumulatie van vloeistof in de intercellulaire ruimte) ontwikkelt zich met een toename in osmotische druk van de weefselvloeistof (bijvoorbeeld accumulatie van producten van weefselmetabolisme, verminderde uitscheiding van zouten)
Oncotisch oedeem (colloïd osmotisch oedeem), d.w.z. een toename in het watergehalte van de interstitiële vloeistof is te wijten aan een afname van de oncotische druk van het bloed tijdens hypoproteïnemie (voornamelijk als gevolg van hypoalbuminemie, aangezien albumine tot 80% van de oncotische druk van het plasma levert).
Oncotische druk
Een deel van de totale osmotische druk door eiwitten wordt de colloïde osmotische (oncotische) druk van bloedplasma genoemd. Oncotische druk is gelijk aan 25 - 30 mm Hg. Art. Dit is 2% van de totale osmotische druk.
Oncotische druk is meer afhankelijk van albumine (albumine creëert 80% van de oncotische druk), wat geassocieerd is met hun relatief lage molecuulgewicht en een groot aantal moleculen in het plasma.
Oncotische druk speelt een belangrijke rol bij de regulatie van het watermetabolisme. Hoe groter de waarde, hoe meer water in de bloedbaan wordt vastgehouden en des te minder het in het weefsel terechtkomt en omgekeerd. Met een afname van de eiwitconcentratie in het bloedplasma (hypoproteïnemie), houdt het water op te worden vastgehouden in de bloedbaan en passeert in de weefsels, oedeem ontwikkelt zich. De oorzaak van hypoproteïnemie kan het verlies van eiwit in de urine zijn met nierbeschadiging of onvoldoende eiwitsynthese in de lever wanneer deze beschadigd is.
Bloed pH-regeling
pH (pH) is de concentratie van waterstofionen, uitgedrukt door de negatieve decimale logaritme van de molaire concentratie aan waterstofionen. PH = 1 betekent bijvoorbeeld dat de concentratie 10-1 mol / l is; pH = 7 - de concentratie is 10 - 7 mol / l of 100 nmol / l. De concentratie van waterstofionen beïnvloedt significant de enzymatische activiteit, de fysisch-chemische eigenschappen van biomoleculen en supramoleculaire structuren. Normale bloed-pH is 7,36 (in arterieel bloed - 7,4, in veneus bloed - 7,34). De extreme limieten van schommelingen in pH van het bloed, verenigbaar met het leven, zijn 7.0-7.7, of van 16 tot 100 nmol / l.
Tijdens het metabolisme in het lichaam produceert een enorme hoeveelheid "zure producten", wat zou moeten leiden tot een verschuiving van de pH in de zure richting. In mindere mate verzamelt het lichaam zich tijdens het metabolisme van alkali, wat het waterstofgehalte kan verlagen en de pH kan veranderen in de alkalische kant - alkalose. De reactie van het bloed onder deze omstandigheden blijft echter vrijwel onveranderd, hetgeen wordt verklaard door de aanwezigheid van bloedbuffersystemen en neuroreflexregulatiemechanismen.
Bloedbuffersystemen
Bufferoplossingen (BR) handhaven de stabiliteit van de buffereigenschappen in een bepaald bereik van pH-waarden, dat wil zeggen ze hebben een bepaalde buffercapaciteit. Per eenheid buffercapaciteit neemt u conditioneel de capaciteit van een dergelijke bufferoplossing om de pH-waarde per eenheid die u wilt toevoegen, 1 mol sterk zuur of sterk alkali te verhogen tot 1 liter oplossing.
De buffercapaciteit is direct afhankelijk van de concentratie van BR: hoe geconcentreerder de oplossing, hoe groter de buffercapaciteit; Verdunning van de BR verlaagt de buffercapaciteit aanzienlijk en verandert de pH slechts in geringe mate.
Weefselvloeistof, bloed, urine en andere biologische vloeistoffen zijn bufferoplossingen. Door de werking van hun buffersystemen wordt de relatieve constantheid van de pH van de interne omgeving gehandhaafd, waardoor het nut van metabole processen wordt gewaarborgd (zie homeostase). Het belangrijkste buffersysteem is het bicarbonaatsysteem. van bloed.
Bicarbonaat buffersysteem
Zuur (HA) dat het bloed binnendringt als gevolg van metabolische processen reageert met natriumbicarbonaat:
Dit is een puur chemisch proces, gevolgd door fysiologische regulatiemechanismen.
1. Koolstofdioxide wekt het ademhalingscentrum op, het volume van de ventilatie neemt toe en CO2 uitgescheiden uit het lichaam.
2. Het resultaat van de chemische reactie (1) is de vermindering van de alkalische reserve van bloed, waarvan de restauratie door de nieren wordt gewaarborgd: het zout (NaAA) gevormd door de reactie (1) komt in de niertubuli terecht, waarvan de cellen continu vrije waterstofionen afscheiden en inwisselen voor natrium:
NaA + H + ® HA + Na +
De niet-vluchtige zure producten (HA) gevormd in de niertubuli worden uitgescheiden in de urine en natrium wordt opnieuw geabsorbeerd uit het lumen van de niertubuli in het bloed, waardoor de alkalische reserve wordt hersteld (NaHCO3).
Biedt bicarbonaatbuffer
1. De snelste.
2. Neutraliseert zowel organische als anorganische zuren die het bloed binnendringen.
3. Interactie met fysiologische pH-regulatoren, het zorgt voor de eliminatie van vluchtige (lichte) en niet-vluchtige zuren en herstelt ook de alkalische reserve van bloed (nier).
Fosfaatbuffersysteem
Dit systeem neutraliseert zuren (HA) die het bloed binnendringen vanwege hun interactie met natriumwaterstoffosfaat.
De resulterende stoffen in het filtraat komen in de niertubuli terecht, waar natriumwaterstoffosfaat en natriumzout (NaA) een interactie aangaan met waterstofionen, en diwaterstoffosfaat wordt uitgescheiden in de urine, het vrijgemaakte natrium wordt weer opgenomen in het bloed en herstelt de alkalische bloedreserve:
NaA + H + ® HA + Na +
Fosfaatbufferfuncties
1. De capaciteit van het fosfaatbuffersysteem is klein vanwege de kleine hoeveelheid fosfaat in het plasma.
2. Het belangrijkste doel van het fosfaatbuffersysteem is de niertubuli, die deelnemen aan het herstel van de alkalireserve en de verwijdering van zure producten.
Hemoglobine buffersysteem
HHb (veneus bloed) HHbO2 (arterieel bloed)
De koolstofdioxide gevormd in het proces van het metabolisme komt het plasma binnen en vervolgens in de erythrocyte, waar koolzuur wordt gevormd onder invloed van het enzym koolzuuranhydrase bij interactie met water:
In weefselcapillairen geeft hemoglobine zijn zuurstof af aan de weefsels en reageert het verminderde zwakke hemoglobinezout met een nog zwakker koolzuur:
Aldus vindt de binding van waterstofionen aan hemoglobine plaats. Door de haarvaten van de longen, combineert hemoglobine met zuurstof en herstelt zijn hoge zure eigenschappen, dus de reactie met H2CO3 stroomt in de tegenovergestelde richting:
Koolstofdioxide komt het plasma binnen, exciteert het ademhalingscentrum en wordt uitgescheiden met uitgeademde lucht.
194.48.155.252 © studopedia.ru is niet de auteur van het materiaal dat wordt geplaatst. Maar biedt de mogelijkheid van gratis gebruik. Is er een schending van het auteursrecht? Schrijf ons | Neem contact met ons op.
Schakel adBlock uit!
en vernieuw de pagina (F5)
zeer noodzakelijk
Wat is oncotische bloeddruk?
De functies van bloed worden bepaald door de fysisch-chemische eigenschappen ervan. De belangrijkste hiervan zijn de osmotische en oncotische druk van het bloed, evenals de stabiliteit van de suspensie, specifieke colloïdale stabiliteit en de beperkende relatieve dichtheid. Oncotische druk kan worden beschouwd als een van de belangrijkste componenten van osmotische druk.
Op zichzelf speelt druk een belangrijke rol in het leven van elke persoon. Artsen moeten alle omstandigheden kennen die geassocieerd kunnen zijn met veranderingen in de druk van de vloeistof in de vaten en weefsels. Omdat water zich in de vaten kan ophopen en er onnodig van kan worden uitgescheiden, kunnen zich in het lichaam verschillende pathologische aandoeningen voordoen die een zekere correctie vereisen. Daarom is het noodzakelijk om alle mechanismen van verzadiging van weefsels en cellen met vloeistof grondig te bestuderen, evenals de aard van de invloed van deze processen op veranderingen in de bloeddruk van het lichaam.
Osmotische bloeddruk
Het wordt berekend als de som van alle osmotische drukken van de moleculen, die direct in het bloedplasma zitten, en sommige componenten. Ze zijn gebaseerd op natriumchloride en slechts een kleine fractie van sommige andere anorganische elektrolyten.
Osmotische druk is altijd de meest rigide constante voor het menselijk lichaam. Voor een gemiddelde gezonde persoon is het ongeveer 7,6 atm.
Vloeistoffen met verschillende osmotische druk
- Een isotonische oplossing wordt genoemd wanneer, van tevoren bereid, het (of een vloeistof van een willekeurig intern medium) samenvalt bij osmotische druk met een normaal bloedplasma.
- Hypertonische oplossing wordt verkregen in het geval dat het een vloeistof met een enigszins hogere osmotische druk bevat.
- De hypotone oplossing zal zijn als de druk van de vloeistof lager is dan die van het bloedplasma.
Osmose verschaft alle noodzakelijke werkwijzen voor de overgang van elk oplosmiddel van een minder geconcentreerde naar een meer geconcentreerde oplossing. Dit alles gebeurt via een speciaal semi-permeabel vasculair of celmembraan.
Dit proces zorgt voor een duidelijke verdeling van water tussen elke interne omgeving en de cellen van een bepaald organisme.
Als de weefselvloeistof hypertonisch is, zal er onmiddellijk aan beide zijden water naar binnen stromen.
Zowel het bloed als de cellen zelf zullen bij dit proces worden betrokken. Als de oplossing hypotonisch is, zal water van het belangrijkste extracellulaire medium zelf geleidelijk in het bloed en in sommige cellen terechtkomen.
Volgens hetzelfde principe gedragen erytrocyten zich ook op enkele veranderingen in de gebruikelijke osmotische druk in het bloedplasma. In een hypertonisch plasma zijn ze verschrompeld, maar in een hypotoon plasma zwellen ze sterk op en kunnen zelfs barsten. Deze eigenschap van erythrocyten wordt veel gebruikt bij het bepalen van hun exacte osmotische resistentie.
Bijna alle rode bloedcellen die in een isotone oplossing worden geplaatst, veranderen niet van vorm. In dit geval moet de oplossing 0,89% natriumchloride bevatten.
De processen van vernietiging van sommige rode bloedcellen worden celhemolyse genoemd. Volgens de resultaten van sommige studies is het mogelijk de initiële fase van hemolyse van erytrocyten te identificeren. Hiervoor is het nodig om verschillende hypotonische oplossingen te maken, waarbij de zoutconcentratie geleidelijk wordt verlaagd. De geopenbaarde concentratie wordt de minimale osmotische weerstand van de bestudeerde erythrocyten genoemd.
Oncotische druk: de nuances
Oncotic wordt zo'n unieke osmotische druk genoemd, die wordt gecreëerd door specifieke eiwitten in een bepaalde colloïdale oplossing.
Het is in staat om de retentie van de benodigde hoeveelheid water in het bloed te garanderen. Dit wordt mogelijk, omdat praktisch alle specifieke eiwitten die direct in het bloedplasma zitten door de capillaire wanden in het weefselmedium gaan en tamelijk slecht zijn en de oncotische druk creëren die nodig is om een dergelijk proces te waarborgen. Alleen de osmotische druk, direct gecreëerd door zouten en bepaalde organische moleculen, kan dezelfde waarde hebben, zowel in de weefsels als in de plasmavloeistof. De oncotische bloeddruk zal altijd veel hoger zijn.
Er is een bepaalde gradiënt van oncotische druk. Het wordt veroorzaakt door de uitwisseling van water tussen het plasma en de gehele weefselvloeistof. Een dergelijke plasmadruk kan alleen door specifieke albumine worden gecreëerd, omdat het bloedplasma zelf het meeste albumine bevat, waarvan de moleculen iets minder zijn dan die van sommige andere eiwitten, en de plasmaconcentratie veel hoger is. Als hun concentratie afneemt, verschijnt zwelling van het weefsel als gevolg van overmatig verlies van water door het plasma en naarmate deze toeneemt, blijft water in grote hoeveelheden in het bloed achter.
Druk meting
Methoden voor het meten van de bloeddruk kunnen worden onderverdeeld in invasief en niet-invasief. Bovendien zijn er directe en indirecte opvattingen. De directe methode wordt gebruikt om de veneuze druk te meten en de indirecte methode wordt gebruikt om de arteriële druk te meten. Indirecte metingen worden altijd uitgevoerd door een auscultatorische methode van Korotkov.
Tijdens het uitvoeren van de procedure moet de patiënt stil op zijn rug zitten of liggen. De hand is zo geplaatst dat de vouw er bovenop ligt. Het meetapparaat moet zodanig worden geïnstalleerd dat de slagader en het apparaat zelf zich precies op het hart van het hart bevinden. Een rubberen manchet om op de schouder van de patiënt te leggen wordt opgepompt met lucht. Luister naar de slagader moet in de cubital fossa zijn met een speciale stethoscoop.
Na het opblazen van de manchet, laten ze geleidelijk lucht ontsnappen en kijken ze voorzichtig naar de aflezingen van de manometer. Op het moment dat de systolische druk in de bestudeerde slagader de waarde in de manchet overschrijdt, begint het bloed vrij snel door het geperste vat te dringen. In dit geval kan het geluid van het bloed dat door het vat beweegt, gemakkelijk worden gehoord.
Dan moet je gewoon de lucht uit de manchet laten tot het einde, zonder dat er geen weerstand tegen de bloedstroom zal bestaan.
Bloeddruk kan dus worden beschouwd als een nogal informatieve indicator waarmee men de toestand van het organisme als geheel kan beoordelen. Als het vaak verandert, heeft dit een nadelige invloed op de toestand van de patiënt. Tegelijkertijd kan het zowel toenemen als gevolg van de sterke druk van het bloed in de bloedvaten, of afnemen als er een overmatige afgifte van water uit de celmembranen naar de omliggende weefsels plaatsvindt.
In elk geval moet je je conditie en drukverlies zorgvuldig in de gaten houden. Als u het probleem tijdig opmerkt en diagnosticeert, zal de behandeling sneller en effectiever zijn. Men dient echter in gedachten te houden dat voor elk individu de optimale waarden van osmotische en oncotische druk enigszins zullen verschillen.
Afhankelijk van de bloeddrukwaarden worden hypo- en hypertensie onderscheiden. De behandeling van deze aandoeningen zal anders zijn. Dat is de reden waarom iedereen zou moeten weten wat zijn normale bloeddruk is. Alleen op deze manier is het mogelijk om het op een bepaald niveau te houden en enkele ernstige ziekten te voorkomen.
Oncotische bloeddruk
Oncotische bloeddruk - sectie Chemie, ALGEMENE CHEMIE Osmotische druk in biologische vloeistoffen: bloed, lymfe, intra- en mezhk.
Osmotische druk in biologische vloeistoffen: bloed, lymfe, intracellulaire en intercellulaire vloeistof - wordt niet alleen veroorzaakt door het gehalte aan verschillende laagmoleculaire stoffen, maar ook door de aanwezigheid van opgeloste hoogmoleculaire verbindingen, voornamelijk eiwitten en sommige polysacchariden. Het deel van de osmotische druk van bloed dat wordt gevormd door de eiwitten die daarin zijn opgelost, wordt oncotische druk genoemd. Normaal gesproken is dit ongeveer 0,5% van de totale osmotische druk van dit fluïdum, d.w.z. relatief klein, maar toch speelt het een belangrijke rol in de processen van verdeling van water en minerale stoffen tussen het bloed en de weefsels die in de haarvaten stromen. Hun wanden zijn doorlaatbaar voor water, zouten, andere laagmoleculaire stoffen, maar niet voor polymeren. Als er aan één zijde van de capillaire wand bloedplasma zit dat rijk is aan eiwitten, en weefselvloeistof met een lagere concentratie aan eiwitten aan de andere kant, ontstaan er voorwaarden voor osmotische penetratie van water en verbindingen met laag moleculair gewicht uit het weefselvocht in het bloed. Deze processen komen actief voor in het veneuze deel van de haarvaten.
In het arteriële deel van de haarvaten worden, vanwege de oncotische druk van het bloed, omstandigheden gecreëerd voor de penetratie van water en laagmoleculaire verbindingen in de weefselvloeistof (Fig. 76).
Dit onderwerp behoort tot:
ALGEMENE CHEMIE
Onderwijsinstelling Grodno State Medical University. Afdeling Algemene en Bioorganische Chemie.
Als u meer informatie over dit onderwerp nodig heeft, of als u niet hebt gevonden waarnaar u op zoek was, raden we u aan de zoekopdracht in onze database te gebruiken: Oncotische bloeddruk
Wat we zullen doen met het resulterende materiaal:
Als dit materiaal voor u nuttig is gebleken, kunt u het op sociale netwerken opslaan op uw pagina:
Alle onderwerpen in deze sectie:
Thermodynamische parameters
Fysische grootheden die eigenschappen van het systeem karakteriseren, worden thermodynamische parameters genoemd. Ze kunnen microscopisch en macroscopisch zijn.
Intern energiesysteem
Het belangrijkste kenmerk van een thermodynamisch systeem is de waarde van zijn interne energie. Alle thermodynamische systemen zijn een combinatie van een bepaald aantal.
In de meest algemene vorm is het mogelijk om de interne energie van een systeem te bepalen als de som van de potentiële en kinetische energie van al zijn samenstellende deeltjes.
Deze definitie laat echter niet toe om een eenduidig antwoord te geven op de vraag wat de energie is van een specifiek systeem dat bestaat uit een bepaald aantal structurele eenheden, bijvoorbeeld moleculen. Op de eerste
Vorm van energie-uitwisseling met de omgeving
Tijdens de thermodynamische processen kan de interne energie van het systeem toenemen of afnemen. In het eerste geval zeggen ze dat het systeem een deel van de energie van de externe omgeving heeft geabsorbeerd, in het tweede met
Isobare en isochore processen. Enthalpy. Thermische effecten van chemische reacties
Er zijn dergelijke processen, waarbij slechts één of enkele parameters van het systeem ongewijzigd blijven, terwijl alle andere veranderen. Het proces verloopt dus constant
Bij isochore processen wordt alle warmte die aan het systeem wordt overgedragen of wordt vrijgegeven, bepaald door de verandering in de interne energie van het systeem
U2 - U1 = ΔU, waarbij U1 de interne energie is van de initiële toestand van het systeem; U2 - de interne energie van de uiteindelijke toestand van het systeem
Deze voorwaarden worden ook wel standaardvoorwaarden genoemd.
De enthalpieën van de vorming van stoffen die op deze manier worden bepaald, worden de standaardenthalingen van formatie genoemd (DНŽ 298). Ze worden gemeten in kJ / mol. Warmte of enthalpie
Effect van temperatuur en druk op het thermische effect van de reactie
Aan de hand van referentiegegevens van de vormingswarmte of de verbrandingswarmte van chemicaliën kan theoretisch het thermische effect worden berekend van een reactie die onder standaardomstandigheden plaatsvindt. Maar hoe b
De wet van Hess gebruiken in biochemisch onderzoek
De Hess-wet is niet alleen geldig voor puur chemische reacties, maar ook voor complexe biochemische processen. Zo wordt de hoeveelheid warmte verkregen door volledige oxidatie tot CO2 en H2O
entropie
Gebaseerd op de eerste wet van de thermodynamica, is het onmogelijk om vast te stellen in welke richting en tot welke limiet dit of dat proces geassocieerd met energieconversie zal verlopen. Van waargenomen
Het principe van energieparing
Spontane reacties die optreden onder bepaalde omstandigheden worden exergonisch genoemd; reacties die alleen kunnen plaatsvinden bij het uitoefenen van een constante externe invloed worden genoemd
Chemisch evenwicht
Omkeerbare en onomkeerbare reacties. De evenwichtsconstante Tijdens het spontane proces neemt de Gibbs-energie af tot een bepaalde waarde, waarbij het minimaal mogelijke wordt genomen
Deze uitdrukking wordt ook wel de isotherm-vergelijking van een chemische reactie genoemd.
2) Δ х.р. = - RTln (Rekening houdend met het feit dat in omstandigheden van chemisch evenwicht, GGх.р. = 0). In dit geval Kp. = Waar CA,
De concepten oplosmiddel en opgeloste stof worden niet toegepast op vaste oplossingen en gasmengsels.
Vloeibare oplossingen, waarin H2O als oplosmiddel fungeert, worden waterig genoemd. Als het oplosmiddel een andere vloeistof is, is het niet-waterig.
Het mechanisme voor het vormen van oplossingen
Oplossingen nemen een tussenpositie in tussen mechanische mengsels van stoffen en individuele chemische verbindingen, bezitten bepaalde eigenschappen van beide systemen en weten tegelijkertijd
Invloed van de aard van stoffen op de oplosbaarheid
Het is experimenteel vastgesteld dat stoffen gevormd door ionische of covalente polaire bindingen het best worden opgelost in een oplosmiddel waarvan de moleculen polair zijn. En in het oplosmiddel, welke moleculen
Het effect van druk op de oplosbaarheid van stoffen
Het effect van druk op de oplosbaarheid van vaste en vloeibare stoffen heeft bijna geen effect, sinds het volume van het systeem varieert enigszins. Alleen bij zeer hoge drukken verandert de ontbinding
Het effect van elektrolyten op de oplosbaarheid van stoffen
Als het oplosmiddel verontreinigingen bevat, neemt de oplosbaarheid van de stoffen daarin af. Dit is vooral merkbaar als de elektrolyt als zodanig een vreemde verbinding vormt en de opgeloste stoffen
Onderlinge oplosbaarheid van vloeistoffen
Bij het mengen van vloeistoffen, afhankelijk van hun aard, aard en sterkte van de interactie tussen moleculen, zijn 3 gevallen van oplosbaarheid mogelijk: 1) onbeperkte oplosbaarheid; 2) beperkt
De extractiemethode van een verdunde oplossing is gebaseerd op de verschillende oplosbaarheden van dezelfde stof in niet-mengbare vloeistoffen.
Volgens deze methode wordt een ander oplosmiddel toegevoegd aan de aanvankelijke verdunde oplossing, die niet mengbaar is met het oplosmiddel in de eerste oplossing, maar de extraheerbare substantie goed oplost. Hiermee vanaf de eerste
Manieren om de samenstelling van oplossingen tot uitdrukking te brengen
De samenstelling van elke oplossing kan zowel kwalitatief als kwantitatief worden uitgedrukt. Meestal wanneer een kwalitatieve beoordeling van de oplossing wordt gebruikt, zoals concepten als verzadigd, onverzadigd
Thermodynamische aspecten van het oplossingsproces. Ideale oplossingen
Volgens de tweede wet van de thermodynamica kunnen stoffen spontaan oplossen in een of ander oplosmiddel onder isobaar-isoterische omstandigheden (p, T = const), als tijdens dit proces
Colligatieve eigenschappen van verdunde oplossingen
Oplossingen hebben een aantal eigenschappen, ook wel colligative (collectief) genoemd. Ze zijn te wijten aan veelvoorkomende oorzaken en worden alleen bepaald door de concentratie van p
Diffusie en osmose in oplossingen
In oplossingen worden de deeltjes van het oplosmiddel en de opgeloste stof gelijkmatig verdeeld over het gehele volume van het systeem als gevolg van hun willekeurige thermische beweging. Dit proces wordt genoemd
De rol van osmose in biologische processen
Osmose is van groot belang in het leven van mensen, dieren en planten. Zoals bekend is, bestaan alle biologische weefsels uit cellen waarin zich een vloeistof bevindt (cytoplasma
Oplossingen bevriezen bij een lagere temperatuur dan zuiver oplosmiddel.
Beschouw ze in meer detail. Koken is het fysieke proces van de overgang van een vloeistof naar een gasvormige toestand of damp, waarin zich gasbellen vormen door het gehele vloeistofvolume.
Colligatieve eigenschappen van elektrolytoplossingen. Isotone coëfficiënt van niet goff
De wetten van Vant-Hoff en Raul zijn geldig voor ideale oplossingen, d.w.z. die waarbij er geen chemische interactie is tussen de componenten van de oplossing, en er is ook geen dissociatie of associatie van uren
Elektrolytische dissociatie
Elektrolyten en niet-elektrolyten. Theorie van elektrolytische dissociatie Alle stoffen zijn verdeeld in 2 grote groepen: elektrolyten en niet-elektrolyten
Algemene kenmerken van elektrolyten
Sommige elektrolyten in oplossingen worden volledig afgebroken tot ionen. Ze worden sterk genoemd. Andere elektrolyten worden slechts gedeeltelijk ontbonden in ionen, d.w.z. grote thee
Sterke electrolyten
Volgens de theorie van elektrolytische dissociatie van S. Arrhenius zouden sterke elektrolyten in oplossingen volledig moeten ontbinden in ionen (α = 1). Maar experimenteel bepaalde waarden van de mate van diss
Water dissociatie. Waterstofindicator
Zuiver water geleidt de elektrische stroom slecht, maar heeft nog steeds een meetbaar elektrisch geleidingsvermogen, wat wordt verklaard door de gedeeltelijke dissociatie van H2O-moleculen in waterstofionen en hydroxide-ionen:
Theorie van zuren en basen
De inhoud van de concepten 'zuur' en 'base' in het proces van ontwikkeling van de chemische wetenschap veranderde aanzienlijk, en bleef een van de hoofdthema's van de chemie. In 1778 was de Franse wetenschapper Lavoisier dat
Hoe kleiner de waarde, hoe sterker de basis.
Voor zuur en de geconjugeerde base ervan in een verdunde waterige oplossing geldt de volgende gelijkwaardigheid: Kw = Ka · Kv, waarbij K
Elk zuurbasesysteem is dus een evenwichtsmengsel bestaande uit een protondonor en -acceptor.
In een dergelijk systeem, dat in zijn samenstelling zwak zuur bevat, worden de algemene, actieve en potentiële zuurheden onderscheiden: 1) de totale zuurgraad komt overeen
Het werkingsmechanisme van buffersystemen
De essentie van de bufferwerking van een mengsel van zwak zuur en het zout ervan kan worden beschouwd aan de hand van het voorbeeld van een acetaatbufferoplossing. Wanneer een sterk zuur (bijvoorbeeld HCl) wordt toegevoegd, vindt de reactie plaats:
De grootte van de buffercapaciteit hangt af van de concentraties van de componenten van het buffersysteem en van hun verhouding.
Hoe geconcentreerder de bufferoplossing, hoe hoger de buffercapaciteit, omdat in dit geval zal het toevoegen van kleine hoeveelheden sterk zuur of alkali geen significante verandering veroorzaken.
Buffersystemen van het menselijk lichaam
In het menselijk lichaam als gevolg van de stroom van verschillende metabole processen, worden voortdurend grote hoeveelheden zure producten gevormd. De gemiddelde dagelijkse snelheid van hun selectie komt overeen met 20-30 liter
Chemische reactiekinetiek
De studie van chemische processen bestaat uit twee delen: 1) chemische thermodynamica; 2) chemische kinetiek. Zoals eerder aangetoond, chemicus
De volgorde en moleculaire aard van eenvoudige chemische reacties
In de belangrijkste kinetische vergelijking van een chemische reactie zijn aA + bB +... → u = k · · ·... a, b,... constante getallen die niet afhankelijk zijn van de concentratie van een stof,
De trimoleculaire reacties omvatten eenvoudige reacties, in de elementaire handeling waarvan drie deeltjes botsen en veranderingen ondergaan.
Afhankelijk van de aard van deze deeltjes (d.w.z. ze zijn hetzelfde of verschillend), kan de kinetische vergelijking van een dergelijke reactie drie verschillende typen hebben: u = k · (alle drie initiële deeltjes zijn absoluut hetzelfde
Het concept van complexe chemische reacties
Er moet worden benadrukt dat eenvoudige mono- en bimoleculaire reacties in onafhankelijke of "zuivere" vorm ook zelden worden aangetroffen. In de meeste gevallen maken ze deel uit van de zogenaamde
Dat wil zeggen, waarbij dezelfde uitgangsmaterialen, terwijl ze tegelijkertijd met elkaar reageren, verschillende producten vormen.
Een voorbeeld van dit type reactie is de ontledingsreactie van het KClO3-kaliumzout, dat onder bepaalde omstandigheden in twee richtingen kan verlopen.
Chemische methoden zijn gebaseerd op het direct bepalen van de hoeveelheid van een stof of de concentratie ervan in een reactievat.
Meestal worden voor dergelijke doeleinden dergelijke typen kwantitatieve analyse gebruikt, zoals titrimetrie en gravimetrie. Als de reactie langzaam verloopt, dan is het controleren van het verbruik van reagentia via bepaalde
Constante snelheid wordt berekend door de formule
k = (-) en wordt gemeten in l ∙ s-1 ∙ mol-1, d.w.z. de numerieke waarde is afhankelijk van de eenheden waarin de concentratie van een stof wordt gemeten
Het effect van temperatuur op de snelheid van chemische reactie
De snelheid van chemische reacties hangt van veel factoren af, waarvan de belangrijkste de concentratie en aard van de uitgangsmaterialen zijn, de temperatuur van het reactiesysteem en de aanwezigheid van een katalysator erin
Factor A geeft het aandeel effectieve botsingen weer tussen de moleculen van de uitgangsmaterialen in hun totale aantal.
Het ligt voor de hand dat de waarden in het bereik van 0 tot 1 liggen. Met A = 1 zijn alle botsingen effectief. Wanneer A = 0, gaat de chemische reactie niet door, ondanks de botsing tussen de mol
Algemene bepalingen en wetten van de katalyse
De snelheid van de chemische reactie kan worden geregeld door katalysatoren. Ze noemen stoffen die de reactiesnelheid veranderen, maar worden, in tegenstelling tot reagentia, niet geconsumeerd
Het mechanisme van homogene en heterogene katalyse
Het mechanisme van homogene katalyse wordt meestal verklaard aan de hand van de theorie van tussenproducten. Volgens deze theorie vormt de katalysator (K) eerst met een van de uitgangsmaterialen ertussen
Kenmerken van de katalytische activiteit van enzymen
Enzymen zijn natuurlijke katalysatoren die de stroom van biochemische reacties in dierlijke en plantaardige cellen, evenals in menselijke cellen versnellen. Ze hebben meestal een eiwit
Een ander belangrijk verschil tussen enzymen en niet-eiwitkatalysatoren is hun hoge specificiteit, d.w.z. selectiviteit van actie.
Onderscheid maken tussen substraat- en groepsspecificiteit. In het geval van substraatspecificiteit vertonen de enzymen dan katalytische activiteit
Bepaling van verspreide systemen
Systemen waarin een stof in een verspreide (verbrijzelde of versnipperde) toestand gelijkmatig is verdeeld in het volume van de tweede stof, worden gedispergeerd genoemd.
De mate van dispersie is een hoeveelheid die aangeeft hoeveel deeltjes dicht op een segment van 1 m lang kunnen worden gelegd.
Het concept van transversale afmeting heeft een duidelijk gedefinieerde betekenis voor bolvormige deeltjes (en is gelijk aan de diameter van deze deeltjes) en voor deeltjes met de vorm van een kubus (en gelijk aan de lengte van de rand 1 van de kubus). voor
In colloïde-gedispergeerde systemen bestaan deeltjes van een gedispergeerde fase uit een verzameling onderling verbonden atomen, moleculen of ionen.
De hoeveelheid van deze structurele eenheden in één deeltje kan binnen de breedste grenzen variëren, afhankelijk van hun eigen grootte en massa (het mogelijke aantal atomen ligt bijvoorbeeld in de int
Voor dispersie van vaste stoffen met behulp van mechanische, ultrasone, chemische methoden, explosies.
Deze processen worden veel gebruikt in de nationale economie: bij de productie van cementen, voor het malen van graan en andere producten, bij het malen van kolen in de energiesector, bij de productie van verf, vulstoffen, enz. werelden
Vloeistof dispergeren
Voor het dispergeren van vloeistoffen en het verkrijgen van kleine druppeltjes in aërosolen en emulsies, worden hoofdzakelijk mechanische methoden gebruikt: schudden, snel mengen, gevolgd door cavitatie
Gasdispersie
Om gasbellen in een vloeistof te verkrijgen, worden verschillende dispersie-opties gebruikt: 1) borrelen - het passeren van een gasstroom door een vloeistof met genoeg
Condensatiemethoden
Deze methoden maken het mogelijk om gedispergeerde deeltjes te verkrijgen met elke grootte, waaronder 10-8- 10-9 m. Daarom worden ze veel gebruikt in nanotechnologie, colloïdchemie. Er zijn
Fysieke condensatiemethoden
Aërosolen worden geproduceerd door de condensatie van dampen van verschillende stoffen in een gasvormig medium. Onder natuurlijke omstandigheden worden op deze manier mist en wolken gevormd. Gezamenlijke condensatie ongelijkheid
Chemische condensatiemethoden
Bij deze werkwijzen wordt een nieuwe fase gevormd tijdens de stroom van homogene chemische reacties, hetgeen leidt tot de vorming van stoffen die onoplosbaar zijn in dit medium. Dit kunnen reacties op herstel zijn.
Sols schoonmaken
Colloïdale oplossingen die op de een of andere manier worden verkregen (vooral met behulp van de methode van chemische condensatie) bevatten bijna altijd een bepaalde hoeveelheid verbindingen met laag moleculair gewicht als voorbeeld
Compensatiedialyse en vividialis
Voor de zuivering van biologische vloeistoffen, die colloïdale systemen zijn, wordt compenserende dialyse gebruikt, waarbij een fysioloog wordt gebruikt in plaats van zuiver oplosmiddel.
MOLECULAIRE KINETISCHE EIGENSCHAPPEN VAN SOLS
In de beginfase van de ontwikkeling van colloïdchemie werd betoogd dat dispersieve systemen, in tegenstelling tot echte oplossingen, niet zulke moleculair-kinetische eigenschappen bezitten als thermische beweging van deeltjes.
Brownse beweging
De belangrijkste factor die de moleculaire kinetische eigenschappen van sols beïnvloedt, is de Brownse beweging van deeltjes van de gedispergeerde fase. Het is vernoemd naar de Engelse botanicus Robert Brow
verspreiding
Onder invloed van thermische en Brownse beweging treedt een spontaan proces op van het nivelleren van deeltjesconcentraties door het gehele volume van de colloïdale oplossing. Dit proces wordt ook wel diffusie genoemd. di
Sedimentatie in sols
Colloïdale deeltjes in de as zijn constant onder invloed van twee tegengesteld gerichte krachten: de zwaartekracht, door de werking waarvan er een geleidelijke sedimentatie van de substantie is, en de krachten van diffusie, onder
Osmotische druk in sols
Colloïdale oplossingen, zoals echte, hebben een osmotische druk, hoewel het een veel kleinere waarde heeft in sols. Dit komt omdat met dezelfde gewichtsconcentratie van oproepen
Ultramicroscopy
Colloïdale deeltjes zijn kleiner in omvang dan de halve golflengte van zichtbaar licht en kunnen daarom niet worden gezien met een gewone optische microscoop. In 1903, Oostenrijkse wetenschappers R. Zigmondi en G. Z.
Laten we eerst eens kijken naar het mechanisme van de vorming van de DES van een colloïdaal deeltje door het adsorptiepad.
Neem als voorbeeld een sol verkregen door chemische aggregatie als een resultaat van het mengen van echte oplossingen van twee stoffen: zilvernitraat en kaliumjodide Ag
Elektrokinetische eigenschappen van sols
Bewijs dat colloïdale deeltjes in sols bestaan uit twee tegengesteld geladen delen die ten opzichte van elkaar kunnen bewegen, kan worden verkregen door in te werken op de verspreide deeltjes.
Soorten sols stabiliteit
Zoals eerder is aangetoond, worden hydrofobe colloïd-gedispergeerde systemen, vergeleken met echte oplossingen, gekenmerkt door thermodynamische instabiliteit en de neiging om spontaan te verminderen met
De theorie van coagulatie Deryagina-Landau-Fervey-Overbek
Bij het bestuderen van de coagulatie van sols ontstonden veel theorieën, waarmee ze probeerden alle waargenomen patronen op de kwalitatieve en kwantitatieve niveaus te verklaren. Dus, in 1908, G. Freyndl
Effect van elektrolyten op de stabiliteit van sols. Coagulatiedrempel. De regel van Schulz-Hardy
De factor die coagulatie veroorzaakt, kan elk extern effect zijn dat de aggregatieve stabiliteit van het systeem schendt. Naast de temperatuurverandering in zijn rol kan een mechanisch effect zijn.
Coagulatiezones afwisseling
Indien toegevoegd aan colloïdale oplossingen van elektrolyten die ionen bevatten met een hoog stollingsvermogen (grote organische anionen, driewaardige of tetravalente metaalionen) m
Coagulatie van sols met mengsels van elektrolyten
Het coagulerende effect van een mengsel van elektrolyten manifesteert zich op verschillende manieren, afhankelijk van de aard van de ionen die coagulatie veroorzaken. Als de elektrolyten in het mengsel qua eigenschappen vergelijkbaar zijn (bijvoorbeeld NaCl en KCl), dan
Stollingstarief
Het coagulatieproces wordt kwantitatief gekenmerkt door de coagulatiesnelheid. De snelheid van coagulatie, zoals de snelheid van een chemische reactie, wordt bepaald door een verandering (afname) in het aantal colloïdale deeltjes in een enkele
Colloïdale bescherming
De toename in de stabiliteit van lyofobe sols voor de coagulerende werking van elektrolyten met de toevoeging van bepaalde stoffen wordt vaak waargenomen. Dergelijke stoffen worden beschermend genoemd en hebben een stabiliserend effect op
De rol van coagulatieprocessen in de industrie, geneeskunde, biologie
Coagulatieprocessen komen vaak in de natuur voor, bijvoorbeeld bij de samenvloeiing van rivieren en zeeën. Rivierwater bevat altijd colloïdale deeltjes van slib, klei, zand of aarde. Bij het mixen van p
Oplossingen van hoogmoleculaire verbindingen
Naast de zogenaamde lyofobe sols (hierboven in detail besproken), bestudeert colloïdchemie ook andere sterk gedispergeerde systemen: oplossingen van polymeren: eiwitten, polysacchariden, rubbers, enz. prediken
De deeltjes van de gedispergeerde fase daarin zijn geen micellen (zoals in lyofobe sols), maar individuele macromoleculen (vergelijkbaar in grootte met micellen).
In dit opzicht is voor verdunde oplossingen van hoogmoleculaire verbindingen de term "lyofiel sol" fundamenteel onjuist. Maar met toenemende polymeerconcentratie of verslechterende oploscapaciteit
Algemene kenmerken van hoogmoleculaire verbindingen
Hoogmoleculaire verbindingen (IUD's) of polymeren worden complexe stoffen genoemd, waarvan de moleculen bestaan uit een groot aantal zich herhalende groepen van atomen met dezelfde structuur.
Zwellende en oplossende marine
Het oplossen van hoogmoleculaire verbindingen is een complex proces dat verschilt van het oplossen van laagmoleculaire stoffen. Dus, wanneer de laatste zijn opgelost, de onderlinge vermenging van de
Thermodynamische aspecten van het zwellingsproces
Thermodynamisch spontane zwelling of oplossen van hoogmoleculaire verbindingen gaat altijd gepaard met een afname van de Gibbs vrije energie (ΔG = ΔH - TΔS< 0).
Zwelling druk
Als tijdens het opzwellen van een polymeermonster op enigerlei wijze een toename van de grootte ervan wordt voorkomen, ontstaat de zogenaamde zwellingsdruk daarin. Het komt overeen met externe druk.
Osmotische drukoplossingen IUD
Zoals elk sterk verspreid systeem, waarvan de deeltjes onderhevig zijn aan thermische beweging, hebben IUD-oplossingen een osmotische druk. Het wordt bepaald door de concentratie van het polymeer, maar bijna altijd
Viscositeit van polymeeroplossingen
Door viscositeit verschillen oplossingen van hoogmoleculaire verbindingen sterk van oplossingen van laagmoleculaire stoffen en solen. Met dezelfde gewichtsconcentratie is de viscositeit van polymeeroplossingen aanzienlijk
Vrij en gebonden water in oplossingen
In oplossingen van polymeren is een deel van het oplosmiddel sterk gebonden aan macromoleculen als gevolg van het verloop van solvatiseringsprocessen en neemt met hen deel aan de Brownse beweging. anders
polyelektrolyten
Veel natuurlijke en synthetische polymeren bevatten verschillende ionogene functionele groepen in de elementaire eenheden van hun macromoleculen die in waterige oplossingen kunnen dissociëren.
Factoren die de stabiliteit van polymeeroplossingen beïnvloeden. Uitzouting
Echte oplossingen van polymeren, zoals oplossingen van laagmoleculaire verbindingen, zijn aggregatief stabiel en kunnen, in tegenstelling tot sols, lange tijd bestaan zonder de toevoeging van stabilisatoren. verstoren de
Elektrolytoplossingen als geleiders van de tweede soort. elektrische geleidbaarheid van elektrolytoplossingen
Afhankelijk van het vermogen om elektrische stroom te geleiden, zijn alle stoffen onderverdeeld in 3 hoofdtypen: geleiders, halfgeleiders en diëlektrica. Stoffen van het eerste type kunnen zijn
Equivalente geleidbaarheid van oplossingen
Het equivalente elektrische geleidingsvermogen wordt de elektrische geleidbaarheid van een elektrolytoplossing met een dikte van 1 m genoemd, die zich tussen dezelfde elektroden bevindt met een zodanig oppervlak dat het volume van de vloeistof
Deze gelijkheid wordt de wet van onafhankelijke beweging van ionen of de Kohlraus wet genoemd.
De hoeveelheden λк en λа worden anders de mobiliteiten van kationen en anionen genoemd. Ze zijn respectievelijk gelijk aan λk = F # 872
Praktische toepassing van elektrische geleidbaarheid
Als we de equivalente elektrische geleidbaarheid van de oplossing kennen, is het mogelijk om de graad (a) en de dissociatieconstante (K) van een daarin opgelost zwak elektrolyt te berekenen: waarbij AV is
Metalen elektrode
Wanneer een metalen plaat in water wordt neergelaten, verschijnt een negatieve elektrische lading op het oppervlak. Het mechanisme van zijn uiterlijk is als volgt. De knopen van het kristalrooster van metalen zijn
Meting van elektrodepotentialen
De absolute waarde van de elektrodepotentiaal kan niet direct worden bepaald. Het is mogelijk om alleen het potentiaalverschil te meten dat ontstaat tussen twee elektroden die een gesloten elektrisch circuit vormen.
Redox-elektroden
Er zijn oplossingen die in hun samenstelling twee stoffen bevatten waarin de atomen van hetzelfde element in verschillende mate van oxidatie zijn. Dergelijke oplossingen worden anderszins oxideren genoemd.
Diffusie en membraanpotentialen
Diffusiepotentialen ontstaan op het grensvlak tussen twee oplossingen. Bovendien kunnen het zowel oplossingen van verschillende stoffen, als oplossingen van dezelfde stof zijn, alleen in
Onder de ion-selectieve elektroden, een wijdverspreide glaselektrode, die wordt gebruikt om de pH van oplossingen te bepalen.
Het centrale deel van de glaselektrode (Fig. 91) is een bal gemaakt van speciaal geleidend gehydrateerd glas. Het is gevuld met een waterige HCl-oplossing met een bekende concentratie.
Chemische bronnen van elektrische stroom. Galvanische cellen
Chemische bronnen van elektrische stroom of galvanische cellen zetten de energie die vrijkomt in de loop van redoxreacties om in elektrische energie.
potentiometrie
Potentiometrie wordt een groep van kwantitatieve analysemethoden genoemd, gebaseerd op het gebruik van de afhankelijkheid van de evenwichtspotentiaal van een elektrode gedoopt in oplossing op de activiteit (concentratie
Onderscheid maken tussen directe en indirecte potentiometrie of potentiometrische titratie.
Directe potentiometrie (ionometrie) is een potentiometrische methode waarbij de indicatorelektrode een ion-selectieve elektrode is. Ionometrie - handig, eenvoudig, express