Hoofd-Aritmie

Osmotische bloeddruk

Aritmie

Osmotische druk is een van de belangrijkste indicatoren van het lichaam. Veel uitwisselingsprocessen zijn ervan afhankelijk. Tegen de achtergrond van de schending van het vereiste niveau van intracellulaire osmotische druk, ontwikkelt zich celdood.

Osmotische bloeddruk is een belangrijke indicator, die meestal onder strikte controle van het lichaam staat. Het zijn de interne processen zelf die niet toestaan dat osmose wordt verstoord.

Osmotische en oncotische druk van bloedplasma

Osmotische druk is wat de penetratie van de oplossing door het semi-permeabele celmembraan bevordert in de richting waar de concentratie hoger is. Het is dankzij deze belangrijke indicator in het lichaam dat er vloeistof wordt uitgewisseld tussen de weefsels en het bloed.

Maar oncotische druk helpt om bloed in de mainstream te houden. Het albumine-eiwit, dat in staat is om water aan te trekken, is verantwoordelijk voor het molaire niveau van deze indicator.

De belangrijkste taak van deze parameters is om de interne omgeving van het lichaam op een constant niveau te houden met een stabiele concentratie van celcomponenten.

Karakteristieke kenmerken van deze twee indicatoren kunnen worden beschouwd:

veranderen onder invloed van interne factoren;
standvastigheid in alle levende organismen;
afnemen na intensieve training;
zelfregulatie van organismen door middel van een intracellulaire kaliumpomp - een formule van de ideale plasma-samenstelling geprogrammeerd op cellulair niveau.

Wat bepaalt de osmotische waarde

Osmotische druk hangt af van het gehalte aan elektrolyten, waaronder bloedplasma. Die oplossingen die qua concentratie vergelijkbaar zijn met het plasma worden isotoon genoemd. Deze omvatten de populaire zoutoplossing, daarom wordt het altijd gebruikt voor druppelaars, wanneer het nodig is om de waterhuishouding goed te maken of wanneer er bloedverlies is.

Het is een isotone oplossing die geïnjecteerde geneesmiddelen meestal oplossen. Maar soms moet je andere middelen gebruiken. Een hypertone oplossing is bijvoorbeeld noodzakelijk voor het verwijderen van water in het vasculaire lumen en de hypotonische oplossing helpt de wonden van pus te reinigen.

De osmotische druk van de cel kan afhankelijk zijn van de normale voeding.

Als een persoon bijvoorbeeld een grote hoeveelheid zout heeft gebruikt, neemt de concentratie in de cel toe. In de toekomst zal dit ertoe leiden dat het lichaam ernaar streeft om de indicatoren in balans te brengen, meer water te verbruiken om de interne omgeving te normaliseren. Water wordt dus niet uit het lichaam verwijderd, maar verzameld door de cellen. Dit fenomeen veroorzaakt vaak de ontwikkeling van oedeem, evenals hypertensie (door het totale volume van het bloed dat in de bloedvaten circuleert te verhogen). Ook kan de cel na een overvloed aan water barsten.

Om de veranderingen die zich voordoen in cellen ondergedompeld in verschillende omgevingen beter te kunnen verklaren, moet één onderzoek kort worden beschreven: als er een erytrocyt in gedestilleerd water wordt geplaatst, wordt deze eronder gedrenkt en neemt de omvang toe totdat het membraan breekt. Als het in een omgeving met een hoge concentratie zout wordt geplaatst, zal het geleidelijk water afgeven, krimpen, uitdrogen. Alleen in een isotone oplossing, die dezelfde isoosmotische werking heeft als de cel zelf, blijft deze op hetzelfde niveau.

Hetzelfde gebeurt met cellen in het menselijk lichaam. Dat is de reden waarom de waarneming zo gewoon is: nadat een gezouten persoon is opgegeten, heeft hij erg veel dorst. Dit verlangen wordt verklaard door de fysiologie: de cellen "willen terugkeren" naar hun gebruikelijke niveau van druk, onder invloed van zout, ze verschrompelen, wat de reden is waarom een persoon een brandend verlangen heeft om eenvoudig water te drinken om de ontbrekende volumes te vullen, om het lichaam in evenwicht te brengen.

Soms worden patiënten die speciaal in de apotheek zijn gekocht, een mengsel van elektrolyten gegeven, die vervolgens worden verdund in water en als een drankje worden ingenomen. Hiermee kunt u het vloeistofverlies compenseren in geval van vergiftiging.

Hoe wordt het gemeten en wat zeggen de indicatoren

Tijdens laboratoriumtests worden bloed of plasma afzonderlijk ingevroren. Het type zoutconcentratie hangt af van de vriestemperatuur. Normaal gesproken zou dit cijfer 7,5-8 atm moeten zijn. Als het zoutgehalte toeneemt, zal de temperatuur waarbij het plasma zal bevriezen veel hoger zijn. U kunt de indicator ook meten met een speciaal ontworpen apparaat: een osmometer.

Gedeeltelijke osmotische waarde creëert oncotische druk met behulp van plasma-eiwitten. Ze zijn verantwoordelijk voor de waterbalans in het lichaam. De snelheid van deze indicator: 26-30 mm Hg.

Wanneer de eiwitindex daalt, ontwikkelt een persoon zwelling, die wordt gevormd tegen de achtergrond van verhoogde vloeistofinname, wat bijdraagt aan de accumulatie ervan in weefsels. Dit fenomeen wordt waargenomen bij een verlaging van de oncotische druk, op de achtergrond van langdurig vasten, problemen met de nieren en de lever.

Effect op het menselijk lichaam

Osmotische druk is de belangrijkste indicator die verantwoordelijk is voor het behoud van de vorm van cellen, weefsels en organen van een persoon. Eigenlijk is de norm, die verplicht is voor een persoon, ook verantwoordelijk voor de schoonheid van de huid. Het kenmerk van de epidermiscellen is dat onder invloed van leeftijdgerelateerde metamorfose het vochtgehalte in het lichaam afneemt, de cellen hun elasticiteit verliezen. Als gevolg hiervan verschijnen huidlaxiteit en rimpels. Dat is de reden waarom artsen en schoonheidsspecialisten unaniem aandringen om ten minste 1,5-2 liter gezuiverd water per dag te consumeren, zodat de noodzakelijke concentratie van de waterbalans op cellulair niveau niet verandert.

Osmotische druk is verantwoordelijk voor de juiste herverdeling van vocht in het lichaam. Hiermee kunt u de constantheid van de interne omgeving handhaven, omdat het erg belangrijk is dat de concentratie van alle samenstellende weefsels en organen zich op hetzelfde chemische niveau bevindt.

Deze waarde is dus niet alleen een van de indicatoren die alleen nodig zijn voor artsen en hun beperkt gerichte onderzoek. Veel processen in het lichaam, de gezondheidstoestand van de mens zijn ervan afhankelijk. Daarom is het zo belangrijk om in ieder geval ongeveer te weten waar de parameter van afhankelijk is en wat nodig is om deze op een normaal niveau te houden.

Osmotische druk van plasma

Osmotische druk is de kracht die ervoor zorgt dat het oplosmiddel (voor bloed - water) door een semipermeabel membraan van een oplossing met een lagere concentratie naar een meer geconcentreerde oplossing gaat. Osmotische druk bepaalt het transport van water uit de extracellulaire omgeving van het lichaam naar de cellen en omgekeerd. Het wordt veroorzaakt door osmotisch werkzame stoffen die oplosbaar zijn in het vloeibare deel van het bloed, waaronder ionen, eiwitten, glucose, ureum, enz.

De osmotische druk wordt bepaald door de cryoscopische methode, door het bloedvriespunt te bepalen. Het wordt uitgedrukt in atmosferen (atm.) En millimeter kwik (mm Hg. Art.). Er wordt berekend dat de osmotische druk van bloed bij een temperatuur van 37 ° C 7,6 atm is. of 7,6 x 760 = 5776 mm Hg. Art.

Om het plasma te karakteriseren als de interne omgeving van het lichaam, is de totale concentratie van alle ionen en moleculen die het bevat, of de osmotische concentratie ervan, van bijzonder belang. De fysiologische betekenis van de constantheid van de osmotische concentratie van de interne omgeving is het handhaven van de integriteit van het celmembraan en het verzekeren van het transport van water en opgeloste stoffen.

Osmotische concentratie in de moderne biologie wordt gemeten in osmols (osm) of milliosmols (mosm) - een duizendste van osmol.

Osmol is de concentratie van één mol niet-elektrolyt (bijvoorbeeld glucose, ureum, enz.) Opgelost in een liter water.

De osmotische concentratie van een niet-elektrolyt is minder dan de osmotische concentratie van een elektrolyt, omdat elektrolytmoleculen dissociëren tot ionen, waardoor de concentratie van kinetisch actieve deeltjes toeneemt, die de osmotische concentratie bepalen.

Osmotische druk, die een oplossing met 1 osmol kan ontwikkelen, is gelijk aan 22,4 atm. Daarom kan de osmotische druk worden uitgedrukt in atmosferen of millimeters kwik.

Osmotische plasmaconcentratie (totale osmolariteit) is 285 - 310 mosm / l (gemiddeld 300 mosm / l of 0,3 osm / l), dit is een van de meest rigide parameters van de interne omgeving, de constantheid wordt gehandhaafd door het osmoregulatiesysteem met de deelname van hormonen en gedragsverandering - het ontstaan van dorstgevoelens en het zoeken naar water.

Een deel van de totale osmotische druk door eiwitten wordt de colloïde osmotische (oncotische) druk van bloedplasma genoemd. Oncotische druk is gelijk aan 25 - 30 mm Hg. Art. De belangrijkste fysiologische rol van oncotische druk is om water vast te houden in de interne omgeving.

Een toename van de osmotische concentratie van de interne omgeving leidt tot de overdracht van water van de cellen naar de intercellulaire vloeistof en bloed, de cellen krimpen en hun functies zijn aangetast. De afname van de osmotische concentratie leidt ertoe dat water de cellen binnengaat, de cellen zwellen en hun membraan wordt vernietigd. De vernietiging als gevolg van zwelling van bloedcellen wordt hemolyse genoemd. Hemolyse is de vernietiging van de schaal van de meest talrijke bloedcellen - erythrocyten met de afgifte van hemoglobine in het plasma, dat vervolgens rood kleurt en transparant wordt (lakbloed). Hemolyse kan niet alleen worden veroorzaakt door een afname van de osmotische concentratie van het bloed. Er zijn de volgende soorten hemolyse:

1. Osmotische hemolyse ontwikkelt zich wanneer de osmotische druk afneemt. Zwelling treedt op en vervolgens de vernietiging van rode bloedcellen.

2. Chemische hemolyse vindt plaats onder invloed van stoffen die het eiwit-lipidemembraan van erythrocyten vernietigen (ether, chloroform, alcohol, benzeen, galzuren, saponine, enz.).

3. Mechanische hemolyse - treedt op wanneer sterke mechanische effecten op het bloed optreden, bijvoorbeeld krachtig schudden van de ampul met bloed.

4. Thermische hemolyse - door bevriezing en ontdooiing van bloed.

5. Biologische hemolyse ontwikkelt zich wanneer incompatibel bloed wordt getransfundeerd, wanneer sommige slangen bijten, onder invloed van immune hemolysinen, enz.

In deze paragraaf zullen we stilstaan bij het mechanisme van osmotische hemolyse. Om dit te doen, zullen we concepten als isotone, hypotone en hypertone oplossingen verduidelijken. Isotone oplossingen hebben een totale ionenconcentratie van maximaal 285-310 masm / l. Het kan een 0,85% -oplossing van natriumchloride zijn (het wordt vaak een "zoutoplossing" genoemd, hoewel dit de situatie niet volledig weergeeft), een 1,1% oplossing van kaliumchloride, een 1,3% oplossing van natriumbicarbonaat, een 5,5% glucose-oplossing en etc. Hypotonische oplossingen hebben een lagere concentratie aan ionen - minder dan 285 masm / l. Hypertonisch, integendeel, groot - boven 310 mosm / l. Rode bloedcellen veranderen, zoals bekend, niet hun volume in een isotone oplossing. In hypertone oplossing is het verminderd en hypotoon - ze verhogen hun volume in verhouding tot de mate van hypotensie, tot de breuk van de erytrocyt (hemolyse) (figuur 2).

Fig. 2. De staat van erythrocyten in NaCl-oplossing van verschillende concentraties: in een hypotone oplossing - osmotische hemolyse, bij hypertonische - plasmolyse.

Het fenomeen van osmotische hemolyse van erytrocyten wordt gebruikt in de klinische en wetenschappelijke praktijk om de kwalitatieve kenmerken van erythrocyten (de methode voor het bepalen van de osmotische weerstand van erytrocyten), de weerstand van hun membranen tegen vernietiging in een hypotone oplossing te bepalen.

Osmotische resistentie neemt af met erfelijke sferocytose (ziekte van Minkowski-Chauffard), waarin, vanwege een defect in erytrocytencytoskeleteiwitten, de vorm ervan een sferische en membraanstabiliteitsafname nadert, leidend tot klinische manifestaties van hemolytische anemie. Zinktekort, chronisch nierfalen, vergiftiging met verschillende geneesmiddelen (bijvoorbeeld paracetamol) en toxines (lood) leiden ook tot een afname van de osmotische resistentie.

194.48.155.252 © studopedia.ru is niet de auteur van het materiaal dat wordt geplaatst. Maar biedt de mogelijkheid van gratis gebruik. Is er een schending van het auteursrecht? Schrijf ons | Neem contact met ons op.

Schakel adBlock uit!
en vernieuw de pagina (F5)
zeer noodzakelijk

37. Bloedplasma, de samenstelling ervan. Osmotische en oncotische druk van plasma, hun veranderingen tijdens het spierwerk. Bloedbuffersystemen. De reactie van het bloed en zijn verandering tijdens het spierwerk.

Bloedplasma is 90 - 92% water, 7 - 8% van het plasma is eiwit (albumine - 4,5%, globuline - 2 - 3%, fibrinogeen - tot 0,5%), de rest van het droge residu zit in de voedingsstoffen, mineralen en vitamines. Het totale minerale gehalte is ongeveer 0,9%. Voorwaardelijke toewijzing van macro- en micro-elementen. De limiet is de concentratie van de stof 1 mg%. Macro-elementen (natrium, kalium, calcium, magnesium, fosfor) zorgen voornamelijk voor osmotische druk van het bloed en zijn noodzakelijk voor vitale processen: natrium en kalium - voor de processen van opwinding, calcium-bloedcoagulatie, spiercontracties, secretie; sporenelementen (koper, ijzer, kobalt, jodium) worden beschouwd als componenten van biologisch actieve stoffen, activatoren van enzymsystemen, hemopoiese en metabolismestimulanten.

Bloedeiwitten en hun betekenis

1. Zorg voor plasma oncotische druk.

2. Zorg voor plasmaviscositeit, wat belangrijk is bij het handhaven van de arteriële bloeddruk. De viscositeit van het plasma met betrekking tot de viscositeit van water is 2,2 (1,9 - 2,6).

3. Plasma-eiwitten spelen een voedingsfunctie, omdat ze een bron van aminozuren voor cellen zijn (3L plasma bevat ongeveer 200 g eiwitten, die ongeveer 5% worden bijgewerkt met ongeveer 50%).

4. Ze dienen als dragers van hormonen, zijn een transportvorm van sporenelementen, kunnen plasma-kationen binden en voorkomen hun verlies van het lichaam.

5. Neem deel aan bloedstolling, zijn een essentieel onderdeel van het immuunsysteem van het lichaam, zorgen voor een gesuspendeerde staat van rode bloedcellen, spelen een rol bij het handhaven van de zuur-basale toestand van het bloed.

Plasma-eiwitten door elektroforese kunnen worden onderverdeeld in 3 groepen: albumine, globulinen en fibrinogeen; de globuline-fractie is verdeeld in alfa-1, alfa-2, bèta en gamma-globulinen. Albumines vormen 60% van alle plasma-eiwitten, vanwege hun laag moleculair gewicht (69.000 D), oncotische druk wordt geleverd door 80%. Vanwege het grote totale oppervlak fungeren ze als dragers van veel endogene (bilirubine, galzuren, galzouten) en exogene stoffen. Globulines vormen complexe verbindingen met koolhydraten, lipiden, polysacchariden, bindhormonen, sporenelementen. De gamma-globulinefractie omvat immunoglobulinen, agglutininen en vele factoren van het bloedcoagulatiesysteem. Fibrinogeen is een bron van fibrine die voorlichting biedt

Osmotische en oncotische druk van bloed.

Osmotische druk wordt veroorzaakt door elektrolyten en sommige niet-elektrolyten met een laag molecuulgewicht (glucose, enz.). Hoe groter de concentratie van dergelijke stoffen in de oplossing, hoe hoger de osmotische druk. De osmotische druk van het plasma hangt voornamelijk af van het gehalte aan minerale zouten erin en is gemiddeld 768,2 kPa (7,6 atm.). Ongeveer 60% van de totale osmotische druk is te wijten aan natriumzouten.

Oncotische druk van plasma is te wijten aan eiwitten. De grootte van de oncotische druk varieert van 3,325 kPa tot 3,99 kPa (25-30 mm Hg. Art.). Door hem wordt de vloeistof (water) in de bloedbaan vastgehouden. Van de plasma-eiwitten is albumine het meest betrokken bij het verschaffen van de waarde van oncotische druk; vanwege hun kleine formaat en hoge hydrofiliciteit hebben ze een uitgesproken vermogen om zichzelf water aan te trekken.

De constantheid van colloïd-osmotische bloeddruk bij hooggeorganiseerde dieren is een algemene wet, zonder welke hun normale bestaan onmogelijk is.

Als rode bloedcellen worden geplaatst in een zoutoplossing, met dezelfde osmotische druk met bloed, zijn ze niet onderhevig aan merkbare veranderingen. In een oplossing met een hoge osmotische druk krimpen de cellen terwijl het water eruit in de omgeving begint te stromen. In een oplossing met een lage osmotische druk zwellen rode bloedcellen op en zakken samen. Dit komt omdat water uit een oplossing met een lage osmotische druk in de rode bloedcellen begint te stromen, de celwand is niet bestand tegen de verhoogde druk en barsten.

Zoutoplossing met een osmotische druk die hetzelfde is met bloed, wordt isosmotische of isotone (0,85-0,9% NaCl-oplossing) genoemd. Een oplossing met een hogere osmotische druk dan de bloeddruk, hypertoon genaamd, en met een lagere bloeddruk - hypotoon.

Tijdens het spierwerk neemt het metabolisme toe, wat tijdelijke veranderingen in de interne omgeving van het lichaam kan veroorzaken. Veranderingen in het bloed worden niet alleen tijdens het werk waargenomen, maar ook enige tijd daarna, evenals vóór het begin van de spieractiviteit (bijvoorbeeld in de omstandigheden van de starttoestand). Tijdens spierwerk neemt de hoeveelheid circulerend bloed in de bloedvaten van de grote en kleine cirkels van bloedcirculatie toe als gevolg van de afgifte uit het depot. Gespierde, in het bijzonder sporten, activiteit veroorzaakt een intensievere ophoping van zure stofwisselingsproducten in het lichaam dan in rust. Het gehalte aan melkzuur in het bloed kan bijvoorbeeld toenemen van 10-15 mg in 100 ml bloed tot 250 mg of meer. Dit leidt tot een tijdelijke verandering in de zuur-base balans van het lichaam. Tegelijkertijd kan de pH-waarde van het bloed dalen van 7,36 tot 7. Langdurige sporttraining draagt bij aan een toename van de alkalische bloedreserve (ongeveer met 1012%). Hoe groter de alkalische reserve, hoe minder het bloed verandert naar de zure kant en hoe stabieler de fysieke prestaties van een persoon.

Bloedbuffersystemen zorgen voor een constante pH wanneer zure of basische producten het binnendringen. Ze zijn het eerste "kenmerk van bescherming" dat de pH handhaaft totdat de producten die zijn ontvangen worden verwijderd of worden gebruikt in metabole processen.

In het bloed zijn er vier buffersystemen: hemoglobine, bicarbonaat en fosfaat, proteïne. Elk systeem bestaat uit twee verbindingen - een zwak zuur en een zout van dit zuur en een sterke base. Het buffereffect is het gevolg van de binding en neutralisatie van ionen die de overeenkomstige buffersamenstelling binnenkomen. Vanwege het feit dat onder natuurlijke omstandigheden het lichaam meer voorkomt bij het binnengaan in het bloed van geoxideerde oxidatieproducten, prevaleren de anti-zure eigenschappen van de buffersystemen ten opzichte van de antibasische.

Bicarbonaatbloedbuffer is vrij krachtig en meest mobiel. Zijn rol bij het handhaven van de parameters van de cortex van het bloed neemt toe als gevolg van de verbinding met de ademhaling. Het systeem bestaat uit H₂C0₃ en NaHCO₃, dat ze in verhouding staan tot elkaar. Het principe van zijn werking ligt in het feit dat wanneer zuur wordt toegevoerd, bijvoorbeeld melkzuur, dat sterker is dan koolzuur, de hoofdreserve zorgt voor de uitwisseling van ionen met de vorming van zwak geassocieerd koolzuur. Koolzuur vult de pool aan die al in het bloed zit en verschuift de reactie H₂C0₃ C0₂ + H₂0 goed. Dit proces is vooral actief in de longen, waar de gevormde C02 onmiddellijk wordt geëlimineerd. Een eigenaardig open systeem van bicarbonaatbuffer en longen ontstaat, waardoor de spanning van vrij C02 in het bloed op een constant niveau wordt gehouden. Dit zorgt er op zijn beurt voor dat de pH op een constant niveau wordt gehouden. In het geval van toegang tot de bloedbaan, vindt de reactie met zuur plaats. NSO-binding₃-leidt tot CO-tekort₂ en een afname van de longafgifte. Tegelijkertijd neemt de hoofdbufferreserve toe, wat wordt gecompenseerd door de groei van de uitscheiding van NaCl door de nieren.

Het hemoglobinebuffersysteem is het krachtigst.

Het is goed voor meer dan de helft van de buffercapaciteit van bloed. De buffereigenschappen van hemoglobine zijn te wijten aan de verhouding van gereduceerd hemoglobine (HHB) en het kaliumzout (KHL). In zwak alkalische oplossingen, zoals bloed, hebben hemoglobine en oxyhemoglobine de eigenschappen van zuren en zijn het donors van H + of K +. Dit systeem kan onafhankelijk functioneren, maar in het lichaam is het nauw verwant aan het vorige. Wanneer het bloed in de haarvaten van het weefsel zit, waar zure producten vandaan komen, voert hemoglobine de functies van een base uit:

KNY + N2S03 - NN + KNS03.

In de longen gedraagt hemoglobine zich daarentegen als een zuur om te voorkomen dat het bloed na het vrijkomen van koolstofdioxide wriemelt. Oxyhemoglobine is een sterker zuur dan deoxyhemoglobine. Hemoglobine, dat wordt vrijgegeven, in weefsels van O₂, verwerft een groter vermogen om te binden, zodat veneus bloed kan binden en C0 kan accumuleren₂ zonder significante pH-verschuiving.

Plasma-eiwitten, vanwege het ionisatievermogen van aminozuren, voeren ook een bufferfunctie uit (ongeveer 7% van de buffercapaciteit van bloed). In een zure omgeving gedragen ze zich als basen, bindende zuren. In feite reageren eiwitten daarentegen als zuren, waardoor de basen worden gebonden. Deze eigenschappen van eiwitten worden bepaald door de zijgroepen. Buffereigenschappen in de laatste carboxy- en aminogroepengroepen zijn in het bijzonder uitgesproken.

Het fosfaatbuffersysteem (ongeveer 5% van de buffercapaciteit van het bloed) wordt gevormd door anorganische bloedfosfaten. Eigenschappen van zuur vertoont monobasisch fosfaat (NaH₂P0₄) en de basen - tweebasisch fosfaat (Na₂HP0₄). Ze werken volgens hetzelfde principe als bicarbonaten. Vanwege het lage fosfaatgehalte in het bloed is dit systeem echter klein.

Een aantal concepten is geïntroduceerd om het bloed-COR te karakteriseren. Buffercapaciteit is een waarde die wordt bepaald door de verhouding tussen de hoeveelheid H + of OH- toegevoegd aan een oplossing, de mate van verandering in de pH: hoe kleiner de pH-verschuiving, hoe groter de capaciteit. De som van de anionen van alle zwakke zuren wordt bufferbases genoemd (IV). Hun gehalte in het bloed is ongeveer 48 mmol / l. Afwijking in de concentratie van bufferbases van de norm wordt aangeduid met de term "overtollige basen" (BE). Dat wil zeggen, BE is ideaal rond 0. Normaal gesproken zijn fluctuaties variërend van -2,3 tot +2,3 mmol / l mogelijk. Verplaatsing in de positieve richting wordt alkalose genoemd, en in de negatieve kant - acidose. In het geval van alkalose wordt de pH van het bloed hoger dan 7,43, in het geval van acidose lager dan 7,36.

Het reguleringsmechanisme van bloed KOR in het gehele organisme bestaat uit de gezamenlijke actie van externe ademhaling, bloedcirculatie, uitscheiding en buffersystemen. Dus als gevolg van de toegenomen opleiding H₂C0₃ of andere zuren verschijnen overmatige anionen, ze worden eerst geneutraliseerd door buffersystemen. Tegelijkertijd worden de ademhaling en de bloedcirculatie geïntensiveerd, wat leidt tot een toename van de afgifte van kooldioxide door de longen. Niet-vluchtige zuren worden op hun beurt uitgescheiden in de urine of zweet.

Omgekeerd, met een toename van de bloedspiegels van de basen, neemt de afgifte van CO af₂ longen (hypoventilatie) en H + met urine. De verbinding van de ademhalings-, bloedsomloop- en uitscheidingssystemen met het onderhoud van de CDF is te danken aan de overeenkomstige mechanismen die de functie van deze organen regelen. Ten slotte kan de normale bloed-pH slechts gedurende een korte tijd veranderen. Natuurlijk, met het verslaan van de longen of nieren, worden de functionele mogelijkheden van het lichaam om de CORE op het juiste niveau te houden verminderd. Als er een grote hoeveelheid zure of basische ionen in het bloed verschijnt, zullen alleen buffermechanismen (zonder de hulp van uitscheidingssystemen) de pH niet op een constant niveau houden. Dit leidt tot acidose of alkalose.

Osmotische druk van plasma

Osmotische concentratie in moderne biologie wordt gemeten in osmol.

Osmol is de concentratie van één mol niet-elektrolyt (bijvoorbeeld glucose, ureum, enz.) Opgelost in een liter water.

De osmotische concentratie van een niet-elektrolyt is minder dan de osmotische concentratie van een elektrolyt, omdat de moleculen dissociëren tot ionen, waardoor de concentratie van kinetisch actieve deeltjes toeneemt, die de osmotische concentratie bepalen.

Osmotische druk, die een oplossing kan ontwikkelen die 1 osmol = 22,4 atm bevat. Daarom kan de osmotische druk worden uitgedrukt in atmosferen, in kilopascal of millimeter kwik.

De osmotische plasmaconcentratie is 0,300 osm of 300 mosm.

Het deel van de totale osmotische druk veroorzaakt door eiwitten wordt de colloïde osmotische (oncotische) druk van het bloedplasma van 25-30 mm Hg genoemd.

De constantheid van de osmotische concentratie van de interne omgeving wordt geleverd door speciale osmoregulerende systemen. Het verminderen ervan kan tot hemolyse leiden.

Hemolyse is de vernietiging van het erytrocytmembraan met de afgifte van hemoglobine in het plasma, dat vervolgens rood kleurt en transparant wordt (lakbloed). Er zijn de volgende soorten hemolyse:

1. Osmotische hemolyse - ontwikkelt met een afname van de osmotische druk. Zwelling treedt op en vervolgens de vernietiging van rode bloedcellen.

2. Chemische hemolyse - treedt op onder invloed van stoffen die het eiwit-lipidemembraan van erytrocyten vernietigen (ether, chloroform, alcohol, benzeen, galzuren, saponine, enz.).

3. Mechanische hemolyse - treedt op wanneer er sterke mechanische effecten op het bloed zijn, bijvoorbeeld door krachtig schudden van een flesje bloed.

4. Thermische hemolyse - door bevriezing en ontdooiing van bloed.

5. Biologische hemolyse - ontwikkelt zich wanneer incompatibel bloed wordt getransfundeerd, wanneer sommige slangen bijten, onder invloed van immune hemolysinen, enz.

Staat van erytrocyten in NaCl-oplossing

Verschillende concentraties

In hypotone oplossing - osmotische hemolyse,

bij hypertensie - plasmolyse.

Plasma oncotische druk is betrokken bij de uitwisseling van water tussen het bloed en de intercellulaire vloeistof. De drijvende kracht achter de filtratie van vloeistof van de capillair in de extracellulaire ruimte is de hydrostatische druk van het bloed (P_g). In het slagaderlijke gedeelte van de capillair P_g= 30-40 mm Hg, in de veneuze - 10-15 mm Hg Hydrostatische druk wordt tegengegaan door de kracht van oncotische druk (P._PMC= 30 mm Hg), met de neiging de vloeistof en de daarin opgeloste stoffen in het lumen van de capillair te houden. Dus, de filtratiedruk (P._f) in het slagaderlijke gedeelte van de capillair is gelijk aan:

Relaties veranderen in het veneuze deel van de capillair:

P_f = 15 - 30 = - 15 mm Hg Art.

Dit proces wordt resorptie genoemd.

De figuur toont de verandering in de verhouding van hydrostatische (teller) en oncotische (noemer) drukken (mm Hg) in de arteriële en veneuze delen van de capillair.

interne omgeving in de kindertijd

De interne omgeving van pasgeborenen is relatief stabiel. De minerale samenstelling van het plasma, de osmotische concentratie en pH verschillen weinig van het bloed van een volwassene.

De stabiliteit van de homeostase bij kinderen wordt bereikt door de integratie van drie factoren: de samenstelling van het plasma, de metabole eigenaardigheden van het groeiende organisme en de activiteit van een van de hoofdorganen die de constantheid van de samenstelling van het plasma regelen (nier.

Elke afwijking van een uitgebalanceerd voedingsregime brengt het risico met zich mee dat de homeostase wordt verbroken. Als een kind bijvoorbeeld meer voedsel eet dan consistent is met weefselabsorptie, stijgt de ureumconcentratie in het bloed sterk tot 1 g / l of meer (normaal 0,4 g / l), omdat de nier nog niet klaar is om een verhoogde hoeveelheid ureum in te nemen.

Zenuw- en humorale regulatie van de homeostase bij pasgeborenen als gevolg van de onvolgroeidheid van de individuele verbindingen (receptoren, centra, enz.) Is minder perfect. Wat dit betreft is een van de kenmerken van homeostase in deze periode bredere individuele variaties in de samenstelling van het bloed, de osmotische concentratie, pH, zoutsamenstelling, enz.

Het tweede kenmerk van neonatale homeostase is dat het vermogen om de verschuivingen in de belangrijkste indicatoren van de interne omgeving erin tegen te gaan, meerdere malen minder effectief is dan bij volwassenen. Zelfs een regelmatige voeding veroorzaakt bijvoorbeeld een verlaging van het plasma-ROSM bij een kind, terwijl bij volwassenen zelfs het nemen van een grote hoeveelheid vloeibaar voedsel (tot 2% van het lichaamsgewicht) geen afwijkingen van deze indicator veroorzaakt. Dit gebeurt omdat de mechanismen die de verschuivingen van de belangrijkste constanten van de interne omgeving tegengaan, nog niet zijn gevormd bij pasgeborenen en daarom verschillende keren minder effectief zijn dan bij volwassenen.

homeostase

hemolyse

Alkalische reserve

VRAGEN VOOR ZELFCONTROLE

1. Wat zit er in het concept van de interne omgeving van het lichaam?

2. Wat is homeostase? Fysiologische mechanismen van homeostase.

3. De fysiologische rol van bloed.

4. Wat is de hoeveelheid bloed bij een volwassene?

5. Wat is het gehalte aan natrium, kalium, chloor in het bloedplasma?

6. Geef de osmotisch werkzame stoffen een naam.

7. Wat is osmol? Wat is de osmotische concentratie van bloedplasma?

8. Methode voor het bepalen van de osmotische concentratie.

9. Wat is osmotische druk? Methode voor het bepalen van de osmotische druk. Eenheden van osmotische druk.

10. Het gehalte aan natriumchloride in zoutoplossing.

11. Wat gebeurt er met rode bloedcellen in hypertone oplossing? Hoe heet dit fenomeen?

12. Wat gebeurt er met rode bloedcellen in een hypotonische oplossing? Hoe heet dit fenomeen?

13. Wat wordt de minimale en maximale weerstand van rode bloedcellen genoemd?

14. Wat is de normale waarde van osmotische resistentie van menselijke erytrocyten?

15. Het principe van de methode voor het bepalen van de osmotische weerstand van erytrocyten en wat is de waarde van het bepalen van deze indicator in de klinische praktijk?

16. Wat wordt colloïde osmotische (oncotische) druk genoemd? Wat is de grootte en eenheden?

17. De fysiologische rol van oncotische druk.

18. Lijstbloedbuffersystemen.

19. Het principe van het buffersysteem.

20. Welke producten (zure, alkalische of neutrale) worden gevormd in het proces van metabolisme meer?

21. Hoe kan iemand uitleggen dat het bloed meer in staat is om zuren te neutraliseren dan alkali?

22. Wat is de alkalische bloedreserve?

23. Hoe worden bloedbuffers bepaald?

24. Hoeveel maal moet alkalisch aan het plasma worden toegevoegd dan aan water om de pH naar de alkalische kant te verplaatsen?

25. Hoeveel keer moet je meer zuur toevoegen aan het bloedplasma dan aan water om de pH naar de zure kant te verplaatsen?

26. Bicarbonaatbuffersysteem, de componenten ervan. Hoe reageert het bicarbonaatbuffersysteem op de inname van organische zuren?

27. Noteer de kenmerken van bicarbonaatbuffer.

28. Fosfaatbuffersysteem. Haar reactie op de inname van zuur. Kenmerken van het fosfaatbuffersysteem.

29. Hemoglobinebuffersysteem, de componenten ervan.

30. Reactie van het hemoglobinebuffersysteem in weefselcapillairen en in de longen.

31. Kenmerken van hemoglobinebuffer.

32. Eiwitbuffersysteem, zijn eigenschappen.

33. De reactie van het eiwitbuffersysteem in de stroom van zuren en logen in het bloed.

34. Hoe zijn de longen en nieren betrokken bij het handhaven van de pH van de interne omgeving?

35. Wat is de toestand bij pH - 6,5 (8,5)?

GEVORMDE BLOEDELEMENTEN

De totale hoeveelheid bloed is 5-8% van het lichaamsgewicht.

Bloed samenstelling

Rode bloedcellen

· De totale hoeveelheid (in het hele bloed) is ongeveer 25 biljoen.

· Vorm - biconcave schijf

· Diameter - 7,5 micron.

Kenmerken van rode bloedcellen

De erytrocyt heeft een groot vermogen tot omkeerbare vervorming bij het passeren door smalle gekromde haarvaten. Vanwege de plasticiteit van erythrocyten is de relatieve viscositeit van bloed in kleine bloedvaten veel minder dan in bloedvaten met een diameter van meer dan 7,5 micron. Een dergelijke plasticiteit van erythrocyten hangt voornamelijk af van de balans van fosfolipiden en cholesterolmembraan.

Wat is de osmotische druk van bloedplasma, meet- en normalisatiemethoden

Om de gezondheid van een persoon te beoordelen, moet je eerst rekening houden met zijn gezondheidstoestand, maar als het nodig is om de parameters van zijn vitale activiteit gedetailleerd te onderzoeken, meten artsen de osmotische druk van het bloedplasma. Deze indicator geeft de sterkte aan waarmee vloeistoffen met verschillende concentraties werkzame stoffen op elkaar inwerken. Meer details over dit fenomeen worden hieronder beschreven.

Wat is osmotische druk en hoe beïnvloedt het het menselijk lichaam

Osmose komt voor in het menselijk lichaam aan de rand van twee verschillende oplossingen, gescheiden door een semi-permeabel membraan. Eén vloeistof heeft het vermogen om door de wanden in de tweede binnen te dringen, die al aan de eerste is blootgesteld.

Aan de hand van het voorbeeld van een menselijk lichaam kan men de aard van osmotische druk aantonen: water passeert het membraan en komt het bloed binnen. Plasma bevat een bepaalde concentratie van minerale zouten, glucose, eiwitten. De osmotische drukindicator geeft aan of het organisme voldoende is voorzien van de uitwisseling van water tussen de bloedstroom en de organen die zich aan de buitenzijde van de vaten bevinden. Osmotische druk in het menselijk lichaam is de grootte van de kracht die ervoor zorgt dat water door het beschermende membraan van rode bloedcellen beweegt.

Het effect van osmose in het bloedplasma is overwegend zout, omdat het eiwitten, suiker en ureum bevat in kleine hoeveelheden.

De optimale concentratie van zoutoplossing in de bloedbaan moet 0,9% zijn. Deze indicator wordt isotoon genoemd. Het is gelijk aan de osmose van bloed. Wanneer de waarde deze indicator overschrijdt, wordt de osmotische druk hypertonisch. In het geval dit cijfer lager is, is het hypotoon. Om het menselijk lichaam normaal te laten functioneren, moet de osmotische druk binnen optimale grenzen blijven.

Het is duidelijk dat de snelheid van osmose niet constant kan zijn, maar als de zoutconcentratie gedurende een korte tijd wordt verhoogd of verlaagd, verwijdert een gezond excretiesysteem zonder problemen overtollige vloeistof, zoutoplossingen en andere stoffen. In dit geval zorgt het lichaam zelf voor de aanwezigheid van de juiste hoeveelheid zout erin. Wanneer de gezondheid van een persoon faalt en de osmotische druk gedurende lange tijd laag of hoog is, kan dit bepaalde ziekten veroorzaken.

Een van de meest waarschijnlijke gevolgen is hemolyse. Dit is een aandoening waarbij de erytrocytmembranen barsten en ze oplossen in de vloeistof. Het uiterlijk van bloed dat dergelijke rode lichamen bevat, is enigszins transparant. Als de parameters van de sterkte van osmose verre van optimaal zijn, zal de elasticiteit van cellen, weefsels en hele organen verdwijnen. En met verhoogde osmotische druk, en met verminderde, in erythrocyten van bloed hetzelfde lot - vernietiging.

Welke indicatoren worden als de norm beschouwd, en wat - een afwijking van de norm

Tijdens dit onderzoek vindt het bloed een vriespunt. De optimale waarde voor de bloedoplossing is minus 0,56-0,58 graden. Indien omgezet naar atmosferische druk, dan zijn de normale indicatoren voor osmosesterkte 7,5-8 millimeter kwik. Als de indicator groter of kleiner is dan de opgegeven limieten, is de waarde ervan een afwijking van de optimale.

Eiwitten, zoals zouten, creëren ook osmotische druk van plasma, maar zwakker in vergelijking met hen (de waarde is 26-30 millimeter kwik). Een dergelijke druk wordt ook oncotisch genoemd en het verandert de waarde van de algemene indicator.

Wat beïnvloedt de osmosetarieven

De indicatoren voor de sterkte van osmose worden beïnvloed door de juiste voeding en het drinken regime, evenals gezonde functionaliteit van de uitscheidingsorganen. De hoeveelheid zout in de samenstelling van het plasma beïnvloedt rechtstreeks de osmotische druk. Met hun overschot zal osmose toenemen, en met een tekort - afnemen.

En de snelheid van vochtinname moet minstens 1,5 liter per dag zijn, anders zal het lichaam uitdrogen en zal het bloed een verhoogde viscositeit krijgen.

Maar gelukkig, wanneer er een tekort aan vloeistof is, ontwikkelt een persoon dorst, en hij vult zijn watervoorziening aan. Het werk van de nieren, blaas en zweetklier reguleert ook de hoeveelheid zout en oplosmiddel in het lichaam, maar als de verhoogde zoutconcentratie constant is, veroorzaakt het de vertraging in de cellen. Vervolgens worden de wanden van de vaten dikker gemaakt, de openingen van de intercellulaire ruimte worden versmald.

Dientengevolge treedt vochtretentie op, hetgeen leidt tot een toename in het volume van bloed dat door de vaten beweegt, hetgeen een toename van bloeddrukindices veroorzaakt. Dit alles heeft een negatief effect op de werking van het cardiovasculaire systeem en veroorzaakt oedeemvorming.

Meetmethoden

De meest gebruikelijke methoden voor het meten van osmosedruk zijn twee. Welke van hen te gebruiken, kiezen artsen, op basis van de situatie.

Cryoscopische methode

Omdat het vriespunt van bloed afhankelijk is van het aantal stoffen, wordt deze methode vaak gebruikt. Hoe rijker het plasma, hoe lager de temperatuur. De snelheid van osmose is een belangrijke parameter in het werk van het lichaam en het geeft aan of het oplosmiddel (water) in optimale hoeveelheden aanwezig is.

Osmometer meting

De tweede meetoptie suggereert dit te doen met een speciaal apparaat - een osmometer. Het bestaat uit 2 kolven met een septum. Passability tussen hen is gedeeltelijk.

Bloed wordt in een van hen gegoten en bedekt met een deksel met een schaal en de andere oplossing. Het kan hypertonisch, hypotoon of isotoon zijn. Kijk naar de indicatoren van de schaal in het vat.

Manieren om te normaliseren

Het menselijk lichaam heeft het vermogen van zelfregulering door osmotische druk. Wanneer een overeenkomstige impuls van de hersenen wordt ontvangen om het volume van de intercellulaire vloeistof te verminderen, wordt een hormoon gevormd dat in het bloed komt. Dan reageren de nieren op zijn aanwezigheid.

Ook heeft het vermogen om de parameters van osmotische druk op de optimale waarden te brengen het bloed, dat de rol speelt van een bufferinrichting, zowel met toenemende druk geassocieerd met osmose, en met zijn afname.

Dit komt door de herverdeling van ionen tussen het bloedplasma en rode lichamen, en het "vermogen" van eiwitten in het bloed om ionen te verbinden of vrij te maken.

Preventieve methoden

De regulatie van de kracht van osmose wordt beïnvloed door de nieren. Als het lichaam extra vocht nodig heeft, zal de bloedverzadiging met actieve stoffen overmatig zijn en dit veroorzaakt een toename van de drukwaarde. Daarom moet je je gevoelens zorgvuldig behandelen en als er dorst is, moet het onmiddellijk worden geblust.

Je moet ook de juiste voeding volgen:

Controleer de hoeveelheid zout in voedsel. Te veel zout en overmatige passie voor specerijen kan leiden tot een afname van de vasculaire permeabiliteit door de aanwezigheid van zoutafzettingen op hun muren.
Beperken van dranken zoals koffie, Coca-Cola, bier. Ze kunnen hechting van rode bloedcellen veroorzaken en hebben een diuretisch effect, dat wil zeggen ze verwijderen actief vocht uit het lichaam.
Het is noodzakelijk om verschillende diëten en vasten achterwege te laten. Deze experimenten op zichzelf leiden tot een afname van het niveau van eiwitten in het bloed, en dit verandert de viscositeit van het bloed en draagt bij tot het optreden van trombose, veroorzaakt uitputting en een gevoel van vermoeidheid, vermindert de beschermende krachten van een persoon.

De kracht van osmose in het menselijk lichaam is verantwoordelijk voor de optimale herverdeling van vloeistof, omdat de hoeveelheid actieve stoffen op een bepaald niveau moet liggen. Dit is een zeer belangrijke indicator die de gezondheidstoestand dekt. Om ervoor te zorgen dat de waarden binnen het normale bereik vallen, is het nuttig om meer water te drinken en zout toe te voegen aan voedsel in gematigde hoeveelheden.