Zet g / l om in mg / ml en terug

Dichtheid is een fysieke hoeveelheid die wordt bepaald door de verhouding van de massa van een lichaam of substantie tot het volume dat door dit lichaam of die substantie wordt ingenomen.

(1 gram per liter = 1 milligram per milliliter)

U kunt deze eenvoudige wiskundige bewerking snel uitvoeren met behulp van ons online programma. Hiertoe voert u de beginwaarde in het juiste veld in en klikt u op de knop.

Voor complexe berekeningen van de conversie van verschillende meeteenheden naar de vereiste (bijvoorbeeld voor wiskundige, fysieke of budgetanalyse van een groep posities) kunt u universele omvormers van meeteenheden gebruiken.

Deze pagina bevat de gemakkelijkste online eenheidsvertaler. Met deze rekenmachine kunt u in één klik en terug g / l naar mg / ml overbrengen.

Les 15. Molariteit en molariteit

In les 15 "Molariteit en molariteit" van de cursus "Chemie voor Dummies" beschouwen we de concepten oplosmiddelen en opgeloste stoffen om te leren hoe molaire en molaire concentraties te berekenen, en ook om oplossingen te verdunnen. Het is onmogelijk om uit te leggen wat molaliteit en molariteit is, als je niet bekend bent met het concept van de mol van een substantie, dus wees niet lui en lees eerdere lessen. Trouwens, in de laatste les hebben we de taken geanalyseerd om de reactie te verlaten, kijk of je geïnteresseerd bent.

Chemici moeten vaak met vloeibare oplossingen werken, omdat dit een gunstige omgeving is voor chemische reacties. Vloeistoffen zijn gemakkelijk te mengen, in tegenstelling tot kristallijne lichamen, en de vloeistof neemt ook minder volume op dan gas. Vanwege deze voordelen kunnen chemische reacties veel sneller worden uitgevoerd, omdat de initiële reagentia in een vloeibaar medium vaak samenkomen en botsen met elkaar. In voorgaande lessen hebben we opgemerkt dat water tot polaire vloeistoffen behoort en daarom een ​​goed oplosmiddel is voor het uitvoeren van chemische reacties. H-moleculen₂O, evenals H + - en OH - ionen, waarvan water in geringe mate wordt gedissocieerd, kunnen chemische reacties veroorzaken, vanwege de polarisatie van bindingen in andere moleculen of verzwakking van bindingen tussen atomen. Dat is waarom het leven op aarde niet op het land of in de atmosfeer is ontstaan, maar in het water.

Oplosmiddel en opgelost

Een oplossing kan worden gevormd door een gas in een vloeistof of een vaste stof in een vloeistof op te lossen. In beide gevallen is de vloeistof een oplosmiddel en is de andere component een opgeloste stof. Wanneer een oplossing wordt gevormd door twee vloeistoffen te mengen, is het oplosmiddel de vloeistof die in grotere hoeveelheid aanwezig is, met andere woorden, het heeft een grotere concentratie.

Berekening van de oplossingsconcentratie

Moleculaire concentratie

Concentratie kan op verschillende manieren worden uitgedrukt, maar de meest gebruikelijke manier is om de molariteit aan te geven. De molaire concentratie (molariteit) is het aantal mol van de opgeloste stof in 1 liter oplossing. Een eenheid van molariteit wordt aangegeven door het symbool M. Twee mol zoutzuur per 1 liter oplossing wordt bijvoorbeeld aangegeven met 2 M HC1. Trouwens, als 1 mol opgeloste stof daalt tot 1 liter van een oplossing, dan wordt de oplossing unimolair genoemd. De molaire concentratie van de oplossing wordt aangegeven door verschillende symbolen:

• c x, С мx, [x], waarbij x een opgeloste stof is

De formule voor het berekenen van de molaire concentratie (molariteit):

waar n de hoeveelheid opgeloste stof in mol is, is V het volume van de oplossing in liters.

Een paar woorden over de techniek om oplossingen met de gewenste molariteit te maken. Het is duidelijk dat als één mol van de stof wordt toegevoegd aan één liter oplosmiddel, het totale volume van de oplossing iets meer dan één liter zal zijn, en daarom zal het een vergissing zijn om de resulterende oplossing als enkele molaar te beschouwen. Om dit te voorkomen, voegt u eerst de stof toe en voegt u water toe tot het totale volume van de oplossing 1 liter is. Het is nuttig om de geschatte volumeaanvullingsregel te onthouden, waarin staat dat het volume van de oplossing ongeveer gelijk is aan de som van de volumes oplosmiddel en opgeloste stof. Oplossingen van vele zouten zijn ongeveer onderhevig aan deze regel.

Voorbeeld 1. Chemicus gaf de taak om 264 g ammoniumsulfaat (NH₄)₂SO₄, en bereken vervolgens de molariteit van de resulterende oplossing en zijn volume, gebaseerd op de aanname van additiviteit van de volumes. De dichtheid van ammoniumsulfaat is 1,76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 1

Met behulp van de additiviteitsregel voor volumes vinden we het eindvolume van de oplossing:

Het aantal mol opgelost ammoniumsulfaat is:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2S04

De laatste stap! De molariteit van de oplossing is gelijk aan:

De geschatte volume-additiviteitsregel kan alleen worden gebruikt voor een ruwe voorlopige schatting van de molariteit van de oplossing. In voorbeeld 1 heeft het volume van de resulterende oplossing bijvoorbeeld een molaire concentratie van 1,8 M, dat wil zeggen dat de fout van onze berekeningen 3,3% is.

Moleculaire concentratie

Samen met molariteit gebruiken chemici molaliteit of moleconcentratie, die gebaseerd is op de gebruikte hoeveelheid oplosmiddel en niet op de hoeveelheid van de resulterende oplossing. De molaire concentratie is het aantal mol van de opgeloste stof in 1 kg oplosmiddel (en niet de oplossing!). Molariteit wordt uitgedrukt in mol / kg en wordt aangegeven door de kleine letter m. De formule voor het berekenen van de molale concentratie is:

waarbij n de hoeveelheid opgeloste stof in mol is, is m de massa oplosmiddel in kg

Ter referentie vermelden we dat 1 l water = 1 kg water en meer, 1 g / ml = 1 kg / l.

Voorbeeld 2. Chemicus gevraagd om de molaliteit van de verkregen oplossing te bepalen door 5 g azijnzuur C op te lossen₂H₄O₂ in 1 liter ethanol. De ethanoldichtheid is 0,789 g / ml.

Het aantal molen azijnzuur in 5 g is gelijk aan:

De massa van 1 liter ethanol is gelijk aan:

• 1.000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg ethanol

De laatste fase. Zoek de molaliteit van de resulterende oplossing:

• 0.833 mol / 0.789 kg oplosmiddel = 0.106 mol / kg

De eenheid van molaliteit wordt aangeduid als ML, dus het antwoord kan ook 0,106 ML worden geschreven.

Verdunbare oplossingen

In de chemische praktijk zijn ze vaak bezig met het verdunnen van oplossingen, dat wil zeggen, de toevoeging van een oplosmiddel. U moet alleen onthouden dat het aantal mol van de opgeloste stof wanneer de oplossing wordt verdund onveranderd blijft. En onthoud de formule voor een juiste oplossing van de oplossing:

• Het aantal mol van de opgeloste stof = c 1 V 1 = c 2 V 2

waarin Cl en Vi de molaire concentratie en het volume van de oplossing vóór verdunning zijn, C2 en V2 de molaire concentratie en het volume van de oplossing na verdunning zijn. Bekijk de taken voor het verdunnen van oplossingen:

Voorbeeld 3. Bepaal de molariteit van de verkregen oplossing door 175 ml van een 2,00 M oplossing te verdunnen tot 1,00 l.

In de toestand van het probleem worden de waarden aangeduid met 1, V 1 en V 2, daarom gebruiken we de verdunningsformule van de oplossingen, we drukken de molaire concentratie van de verkregen oplossing uit met 2

• c 2 = c 1 V 1 / V 2 = (2,00 M x 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

Voorbeeld 4 door uzelf. Tot welk volume moet 5,00 ml van een 6,00 M HCl-oplossing worden verdund, zodat de molariteit 0,1 M wordt?

Antwoord: V 2 = 300 ml

Zonder enige twijfel heeft u zelf die les geraden 15 "Molaliteit en molariteit" is erg belangrijk, omdat 90% van alle laboratoriumchemie gerelateerd is aan de bereiding van oplossingen met de gewenste concentratie. Onderzoek daarom het materiaal van dekking tot dekking. Als je vragen hebt, schrijf ze dan in de comments.

De concentratie van oplossingen. Manieren om de concentratie van oplossingen tot uitdrukking te brengen.

De concentratie van de oplossing kan zowel in dimensieloze eenheden (fracties, procent) als in dimensionale waarden (massafracties, molariteit, titers, molaire fracties) worden uitgedrukt.

Concentratie is de kwantitatieve samenstelling van de opgeloste stof (in specifieke eenheden) per eenheid volume of massa. De opgeloste stof werd aangeduid als X en het oplosmiddel was S. Meestal gebruik ik het concept van molariteit (molaire concentratie) en molfractie.

Manieren om de concentratie van oplossingen tot uitdrukking te brengen.

1. De massafractie (of procentuele concentratie van een stof) is de verhouding tussen de massa van de opgeloste stof m en de totale massa van de oplossing. Voor een binaire oplossing bestaande uit een opgeloste stof en een oplosmiddel:

ω is de massafractie van de opgeloste stof;

m_{op de eilanden} - massa van opgeloste stof;

Massafractie uitgedrukt in fracties van een eenheid of als een percentage.

2. De molaire concentratie of molariteit is het aantal molen van de opgeloste stof in één liter oplossing V:

C is de molaire concentratie van de opgeloste stof, mol / l (het is ook mogelijk de aanduiding M, bijvoorbeeld 0,2 M HCl);

n is de hoeveelheid van een opgeloste stof, mol;

V - volume van de oplossing, l.

Een oplossing wordt molair of één molair genoemd als 1 mol van de stof wordt opgelost in 1 liter van de oplossing, 0,1 mol van de stof wordt opgelost in decimolair, 0,01 mol van de stof wordt opgelost in centiolar, 0,001 mol van de stof wordt opgelost met millimolair.

3. De molaire concentratie (molaliteit) van oplossing C (x) geeft het aantal molen n van de opgeloste stof in 1 kg oplosmiddel m aan:

С (x) - molaliteit, mol / kg;

n is de hoeveelheid van een opgeloste stof, mol;

4. De titer - het gehalte van de stof in grammen in 1 ml oplossing:

T is de titer van de opgeloste stof, g / ml;

m_{op de eilanden} - massa van opgeloste stof, g;

5. De molfractie van de opgeloste stof is een dimensieloze hoeveelheid gelijk aan de verhouding van de hoeveelheid opgeloste stof n tot de totale hoeveelheid stoffen in de oplossing:

N is de molfractie van de opgeloste stof;

n is de hoeveelheid opgeloste stof, mol;

n_{r la} - de hoeveelheid oplosmiddel, mol.

De som van de molfracties moet 1 zijn:

Soms is het bij het oplossen van problemen noodzakelijk om van de ene expressie-eenheid naar de andere over te schakelen:

ω (X) is de massafractie van de opgeloste stof, in%;

M (X) is de molecuulmassa van de opgeloste stof;

ρ = m / (1000V) is de dichtheid van de oplossing. 6. De normale concentratie van oplossingen (normaliteit of molaire equivalente concentratie) is het aantal gram-equivalenten van een gegeven stof in één liter oplossing.

Gram-equivalent van een stof - het aantal grammen stof, numeriek gelijk aan het equivalent ervan.

Equivalent is een conventionele eenheid equivalent aan één waterstofion in zuur-base reacties of één elektron in redoxreacties.

Om de concentratie van dergelijke oplossingen te registreren, worden afkortingen n of N gebruikt, bijvoorbeeld een oplossing die 0,1 mol eq / l bevat, wordt decinormaal genoemd en wordt geregistreerd als 0,1 n.

C_H - normale concentratie, mol-eq / l;

z is het equivalentie nummer;

De oplosbaarheid van een stof S is de maximale massa van een stof die in 100 g oplosmiddel kan oplossen:

Oplosbaarheidscoëfficiënt - de verhouding van de massa van een stof die een verzadigde oplossing vormt bij een specifieke temperatuur tot de massa van het oplosmiddel:

Volledig bloedbeeld (KLA): wat blijkt, snelheid en afwijkingen, tabellen met resultaten

Volledige bloedtelling verwijst naar het routine-onderzoek van elk klinisch laboratorium - dit is de eerste test die iemand geeft als hij een medisch onderzoek ondergaat of wanneer hij ziek wordt. In het laboratorium is de KLA geclassificeerd als een algemene klinische onderzoeksmethode (klinische bloedanalyse).

Zelfs mensen ver van alle laboratoriumwijsheden, verblindend met de massa van moeilijke termen, waren goed georiënteerd in de normen, betekenissen, namen en andere parameters totdat de cellen van het leukocytniveau (leukocytformule), erythrocyten en hemoglobine met een kleurindicator in de responsvorm verschenen. De wijdverspreide vestiging van medische instellingen met allerlei apparatuur is niet door de laboratoriumdienst gekomen, veel ervaren patiënten bevonden zich in een impasse: een soort onbegrijpelijke afkorting van Latijnse letters, veel verschillende getallen, verschillende kenmerken van erythrocyten en bloedplaatjes...

Ontsleutelen op zichzelf

Moeilijkheden voor patiënten is een volledig bloedbeeld, geproduceerd door een automatische analysator en zorgvuldig herschreven in de vorm door een verantwoordelijke laboratoriumtechnicus. Overigens heeft de "gouden standaard" van klinische proeven (microscoop en oogarts) niet geannuleerd, dus elke analyse geproduceerd voor de diagnose moet worden aangebracht op het glas geverfd en gescand morfologische veranderingen in de bloedcellen te detecteren. Het apparaat in geval van een significante daling of verhoging van een bepaalde populatie van cellen kan niet omgaan en "protest" (weigeren te werken), het maakt niet uit hoe goed hij kan zijn.

Soms proberen mensen om de verschillen tussen de algemene en klinische bloedonderzoek te vinden, maar hoeft niet te zoeken voor hen, omdat de klinische analyse omvat dezelfde studie, die voor het gemak zijn de zogenaamde algemene (dus korter en begrijpelijk), maar de essentie blijft hetzelfde.

De algemene (ontwikkelde) bloedtest omvat:

• Bepaling van het gehalte aan cellulaire elementen van het bloed: rode bloedcellen - rode bloedcellen, pigmentbevattende hemoglobine, die de kleur van het bloed bepalen, en leukocyten die dit pigment niet bevatten, worden daarom witte bloedcellen genoemd (neutrofielen, eosinofielen, basofielen, lymfocyten, monocyten);
• Hemoglobineniveau;
• Hematocriet (in een hematologie-analysator, hoewel het bij benadering kan worden bepaald door het oog nadat rode bloedcellen zich spontaan op de bodem bevinden);
• De kleurindex berekend met de formule, als het onderzoek met de hand werd uitgevoerd, zonder deelname van laboratoriumapparatuur;
• De bezinkingssnelheid van de erythrocyten (ESR), die vroeger de reactie (ROE) werd genoemd.

Volledige bloedtelling toont de respons van deze waardevolle biologische vloeistof op alle processen in het lichaam. Hoeveel rode bloedcellen en hemoglobine die de functie van ademhaling vervullen (zuurstofoverdracht en koolstofdioxideverwijdering), leukocyten beschermen het lichaam tegen infectie, bloedplaatjes die bij het coagulatieproces zijn betrokken, hoe het lichaam reageert op pathologische processen, kortom, OAK weerspiegelt de toestand het organisme zelf op verschillende levensfasen. De term "volledige bloedtelling" betekent dat, naast de hoofdindicatoren (leukocyten, hemoglobine, erythrocyten), de leukocytformule (granulocyten en agranulocytcellen) in detail wordt bestudeerd.

Het is beter om de ontcijfering van de bloedtest aan een arts toe te vertrouwen, maar als er een speciale wens is, kan de patiënt proberen het resultaat in het klinische laboratorium onafhankelijk te bestuderen en we zullen hem hierbij helpen door de gebruikelijke namen te combineren met de afkorting van de automatische analysator.

De tabel is gemakkelijker te begrijpen

In de regel worden de resultaten van het onderzoek vastgelegd in een speciale vorm, die naar de arts wordt gestuurd of aan de patiënt wordt verstrekt. Om het navigeren te vergemakkelijken, zullen we proberen een gedetailleerde analyse te presenteren in de vorm van een tabel, waarin we de snelheid van bloedparameters zullen toevoegen. De lezer in de tabel zal ook dergelijke cellen zien als reticulocyten. Ze behoren niet tot de verplichte indicatoren van de algemene bloedtest en zijn de jonge vormen van rode bloedcellen, dat wil zeggen, ze zijn de voorlopers van rode bloedcellen. Reticulocyten worden onderzocht om de oorzaken van anemie te identificeren. In het perifere bloed van een volwassen gezonde persoon zijn er nogal wat (de norm staat in de tabel), bij pasgeborenen kunnen deze cellen 10 keer groter zijn.

Neutrofielen (NEUT),%
myelocyten,%
jong,%

steek neutrofielen,%
in absolute waarden, 10 9 / l

gesegmenteerde neutrofielen,%
in absolute waarden, 10 9 / l

En een aparte tafel voor kinderen

Aanpassing aan de nieuwe voorwaarden van het leven van alle pasgeborenen systemen van het lichaam, hun verdere ontwikkeling bij kinderen na een jaar en de uiteindelijke vorming van een tiener het maken van de bloedparameters verschillen van die bij volwassenen. Het is niet verwonderlijk dat de regels van een klein kind en de persoon die de leeftijd van meerderheid gedraaid, soms aanzienlijk kunnen verschillen, dus heeft zijn eigen tafel van de normale waarden voor kinderen.

Opgemerkt moet worden dat de normwaarden kunnen verschillen in verschillende medische bronnen en in verschillende laboratoria. Dit is niet te wijten aan het feit dat iemand niet weet hoeveel cellen er zouden moeten zijn of wat het normale niveau van hemoglobine is. Eenvoudig, met behulp van verschillende analytische systemen en technieken, heeft elk laboratorium zijn eigen referentiewaarden. Het is echter onwaarschijnlijk dat deze subtiliteiten interessant zijn voor de lezer...

Vervolgens analyseren we in meer detail de belangrijkste indicatoren van de totale bloedtelling en vinden we hun rol.

Rode bloedcellen in de algemene analyse van bloed en hun kenmerken

Erytrocyten of rode bloedcellen (Er, Er) zijn de meest talrijke cellulaire elementen van het bloed, vertegenwoordigd door biconcave-vormige niet-nucleaire schijven (de norm voor vrouwen en mannen is anders en is 3,8 - 4,5 x 10 12 / l en 4,4 - 5, 0 x 1012 / l, respectievelijk). Rode bloedcellen leiden het volledige aantal bloedcellen. Met talrijke functies (weefselbeademing, regulatie van de water-zoutbalans, overdracht van antilichamen en immunocomplexen op hun oppervlak, deelname aan het coagulatieproces, enz.), Deze cellen hebben het vermogen om de meest ontoegankelijke plaatsen (smalle en gekronkelde haarvaten) te penetreren. Om deze taken te volbrengen, moeten rode bloedcellen bepaalde eigenschappen hebben: grootte, vorm en hoge plasticiteit. Veranderingen in deze parameters die buiten de norm vallen, worden weergegeven door een algemene bloedtest (onderzoek van het rode gedeelte).

Rode bloedcellen bevatten een belangrijke component voor het lichaam, bestaande uit eiwitten en ijzer. Dit is een roodbloedpigment dat hemoglobine wordt genoemd. De afname van rode bloedcellen brengt meestal een daling van het Hb-niveau met zich mee, hoewel er nog een ander beeld is: er zijn voldoende rode bloedcellen, maar veel van hen zijn leeg, daarna zal er in het KLA een laag gehalte aan rood pigment zijn. Om al deze indicatoren te leren en te evalueren, zijn er speciale formules die artsen gebruikten vóór de komst van automatische analyseapparaten. De apparatuur is nu in vergelijkbare gevallen bezig en extra kolommen met een onbegrijpelijke afkorting en nieuwe maateenheden verschijnen op de algemene bloedtestvorm:

1. RBC is het totale aantal rode bloedcellen (erytrocyten). Oude mensen herinneren zich dat voordat ze in de Goryaev-kamer werden geteld, er miljoenen in een microliter (4,0 - 5,0 miljoen - er was een dergelijke regel). Nu wordt de hoeveelheid gemeten in SI-eenheden - tera per liter (1012 cellen / l). Toename van het aantal erythrocytose kan gepaard gaan met psycho-emotionele en fysieke activiteit, waarmee rekening moet worden gehouden bij het nemen van een complete bloedtelling. Pathologische toename van rode bloedcellen - erythremie wordt in de regel in verband gebracht met verminderde bloedvorming. Lage waarden van de indicator (erythropenie) treden op bij bloedverlies, hemolyse, bloedarmoede en een afname van de productie van rode bloedcellen.
2. HGB is hemoglobine, het is een eiwit dat ijzer bevat en wordt gemeten in gram per liter (g / l), hoewel het nauwelijks de moeite waard is om stil te staan ​​bij een gedetailleerde beschrijving van de indicator, aangezien er waarschijnlijk geen persoon is die niet weet over de snelheid van hemoglobine (120 - 140 g / l bij vrouwen, 130-160 g / l bij mannen) en het voornaamste doel ervan is om zuurstof (oxyhemoglobine) naar weefsels, koolstofdioxide (carbohemoglobine) daarvan te transporteren en de zuur-base-balans te handhaven. Over het algemeen, denk aan een daling van deze indicator over bloedarmoede. De daling van het hemoglobine onder het toegestane niveau vereist een uitgebreid onderzoek van de patiënt (zoeken naar de oorzaak).

HCT - hematocriet, de snelheid wordt uitgedrukt als een percentage. Er kan worden waargenomen of een fles ingeblikt bloed alleen blijft voor spontane sedimentatie van bloedcellen: het rode is het verzadigde deel, neergeslagen op de bodem - de bloedcellen, de geelachtige vloeistof van de bovenste laag is het plasma, de verhouding tussen de gevallen rode bloedcellen en het totale bloedvolume is hematocriet. Een stijging van de snelheid wordt waargenomen bij erythremie, erythrocytose, shock, polyurie, een verlaging van het bloedniveau en een toename van het circulerend bloedvolume (BCC) als gevolg van een toename van het plasma (bijvoorbeeld tijdens de zwangerschap).

Multiple Disease Indicator - ESR

ESR (erytrocytsedimentatiesnelheid) wordt beschouwd als een indicator (niet-specifiek) van een breed scala aan pathologische veranderingen in het lichaam, daarom wordt deze test in de diagnostische zoekopdracht bijna nooit overgeslagen. De norm van ESR hangt af van geslacht en leeftijd - bij absoluut gezonde vrouwen kan het 1,5 keer hoger zijn dan deze indicator bij kinderen en volwassen mannen.

In de regel wordt zo'n indicator als een ESR onderaan in het formulier vastgelegd, dat wil zeggen dat het de volledige bloedtelling voltooit. In de meeste gevallen wordt de ESR gemeten in 60 minuten (1 uur) in het Panchenkov-statief, wat tot op de dag van vandaag onvervangbaar is, hoewel er in onze hightech-tijd apparaten zijn die de detectietijd kunnen verkorten, maar niet alle laboratoria hebben deze.

Leukocytenformule

Leukocyten (Le) is een "bonte" groep cellen die "wit" bloed voorstelt. Het aantal leukocyten is niet zo hoog als het gehalte aan rode bloedcellen (erytrocyten), hun normale waarde in een volwassene varieert van 4,0 tot 9,0 x 10 9 / l.

In het KLA worden deze cellen weergegeven als twee populaties:

1. Granulocytcellen (granulaire leukocyten) die korrels bevatten die zijn gevuld met biologisch actieve stoffen (BAS): neutrofielen (stokken, segmenten, adolescenten, myelocyten), basofielen, eosinofielen;
2. Vertegenwoordigers van de agranulocyten-serie, die echter ook granules kunnen hebben, maar van een verschillende oorsprong en doel: immunocompetente cellen (lymfocyten) en de "ordners" van het lichaam - monocyten (macrofagen).

De meest voorkomende oorzaak van verhoogde leukocyten in het bloed (leukocytose) is een infectieus-inflammatoir proces:

• In de acute fase wordt de neutrofielpool geactiveerd en neemt dienovereenkomstig toe (tot het vrijkomen van jonge vormen);
• Monocyten (macrofagen) zijn iets later bij het proces betrokken;
• De fase van herstel kan worden bepaald door het toegenomen aantal eosinofielen en lymfocyten.

De berekening van de leukocytenformule, zoals hierboven vermeld, vertrouwt zelfs de meest hightechapparatuur niet volledig, hoewel er geen sprake is van fouten - de apparaten werken goed en nauwkeurig, leveren een grote hoeveelheid informatie, veel hoger dan die bij handmatig werken. Er is echter één kleine nuance - de automaat kan de morfologische veranderingen in het cytoplasma en het nucleaire apparaat van de leukocytcel nog niet volledig zien en de ogen van de dokter vervangen. In dit opzicht wordt de identificatie van pathologische vormen toch visueel uitgevoerd, en met de analysator kunt u het totale aantal witte bloedcellen lezen en de leukocyten in 5 parameters (neutrofielen, basofielen, eosinofielen, monocyten en lymfocyten) verdelen, als het laboratorium een ​​analytisch systeem met hoge precisie van klasse 3 heeft.

Door de ogen van mens en auto

Hematologische analysers van de nieuwste generatie zijn niet alleen in staat om een ​​complexe analyse van granulocytenvertegenwoordigers uit te voeren, maar ook om agranulocytcellen (lymfocyten) binnen een populatie te differentiëren (subpopulaties van T-cellen, B-lymfocyten). Artsen gebruiken hun diensten met succes, maar helaas is dergelijke apparatuur nog steeds het voorrecht van gespecialiseerde klinieken en grote medische centra. Bij afwezigheid van een hematologische analysator kan het aantal leukocyten worden geteld door de oude verouderde methode (in de Goryaev-kamer). Ondertussen moet de lezer niet denken dat deze of die methode (handmatig of automatisch) noodzakelijkerwijs beter is, de artsen die in het laboratorium werken, controleren dit, zichzelf en de machine beheersen, en als ze de minste twijfel hebben, zullen ze de patiënt vragen de studie te herhalen. Dus leukocyten:

1. WBC is het aantal witte bloedcellen (leukocyten). Het tellen van de leukocytenformule vertrouwt geen enkel apparaat, zelfs de meest hightech (klasse III), omdat het voor hem moeilijk is om jonge mensen te onderscheiden van de band en neutrofielen, want de machine is alles behalve neutrofiele granulocyten. De berekening van de verhouding van verschillende vertegenwoordigers van de leukocytkoppeling wordt verondersteld door de arts, die met eigen ogen ziet wat er in de kern en het cytoplasma van de cellen gebeurt.
2. GR - granulocyten (in de analysator). Als u handmatig werkt: granulocyten = alle cellen van de leukocytenreeks - (monocyten + lymfocyten) - kan een stijging van de snelheid wijzen op een acute fase van het infectieuze proces (een toename van de populatie granulocyten door de neutrofiele pool). Granulocyten in de algemene analyse van bloed worden gepresenteerd in de vorm van 3 subpopulaties: eosinofielen, basofielen, neutrofielen en neutrofielen zijn op hun beurt aanwezig in de vorm van staven en segmenten of kunnen voorkomen zonder hun rijping te voltooien (myelocyten, jong), wanneer het proces van bloedvorming verloren is of uitgeput is reservecapaciteit van het lichaam (ernstige infecties):
   • NEUT, neutrofielen (myelocyten, adolescenten, staven, segmenten) - deze cellen, die over goede fagocytische vermogens beschikken, zijn de eersten die zich haasten om het lichaam tegen infectie te beschermen;
   • BASO, basofielen (verhoogd - een allergische reactie);
   • EO, eosinofielen (verhoogd - allergie, worminfestatie, herstelperiode).
3. MON, Mo (monocyten) - de grootste cellen die deel uitmaken van het MHC (mononucleair fagocytisch systeem). Ze zijn aanwezig in de vorm van macrofagen in alle inflammatoire foci en hebben geen haast om ze enige tijd te laten nadat het proces is verdwenen.
4. LYM, Ly (lymfocyten) - toegewezen aan de klasse van immuuncellen, hun verschillende populaties en subpopulaties (T- en B-lymfocyten) zijn betrokken bij de implementatie van cellulaire en humorale immuniteit. Verhoogde waarden van de index geven de overgang van het acute proces naar een chronische of naar het stadium van herstel aan.

Bloedplaatjes link

De volgende afkorting in de algemene bloedtest verwijst naar cellen die bloedplaatjes of bloedplaatjes worden genoemd. Het onderzoek van bloedplaatjes zonder een hematologie-analysator is nogal omslachtig, de cellen vereisen een speciale benadering van kleuring, daarom, zonder een analytisch systeem, wordt deze test zo nodig uitgevoerd en is dit geen standaardanalyse.

De analysator, cellen die de cellen verdelen, zoals erytrocyten, berekent het totale aantal bloedplaatjes en bloedplaatjesindices (MPV, PDW, PCT):

• PLT is een indicator van het aantal bloedplaatjes (bloedplaatjes). Een verhoogd aantal bloedplaatjes in het bloed wordt trombocytose genoemd; een verlaagd niveau wordt thrombocytopenie genoemd.
• MPV is het gemiddelde volume van bloedplaatjes, de uniformiteit van de grootte van de plaatjespopulatie, uitgedrukt in femtoliter;
• PDW - de breedte van de verdeling van deze cellen naar volume -%, kwantitatief - de mate van anisocytose van bloedplaatjes;
• PCT (trombocritus) is een analoog van hematocriet, uitgedrukt als een percentage en geeft de hoeveelheid bloedplaatjes in volbloed aan.

Verhoogde niveaus van bloedplaatjes en veranderingen in één of andere van de bloedplaatjesindices kunnen wijzen op de aanwezigheid van een vrij ernstige pathologie: myeloproliferatieve ziekten, infectieuze ontstekingsprocessen gelokaliseerd in verschillende organen, evenals de ontwikkeling van kwaadaardige neoplasma's. Ondertussen kan het aantal bloedplaatjes toenemen: lichamelijke activiteit, bevalling, chirurgische ingreep.

De afname in het gehalte van deze cellen wordt waargenomen bij auto-immuunprocessen, trombocytopenische purpura, atherosclerose, angiopathie, infecties, massieve transfusies. Een kleine daling van het aantal bloedplaatjes waargenomen vóór de menstruatie en tijdens de zwangerschap, echter, het verlagen van hun aantal tot 140,0 x 10 9 / l en lager, zou een reden tot zorg moeten zijn.

Iedereen weet hoe je je moet voorbereiden op de analyse?

Het is bekend dat veel indicatoren (met name leukocyten en rode bloedcellen) variëren afhankelijk van de voorgaande omstandigheden:

1. Emotionele stress;
2. Intense fysieke activiteit (myogene leukocytose);
3. Voedsel (spijsverteringsleukocytose);
4. Slechte gewoonten in de vorm van roken of nonchalant gebruik van sterke dranken;
5. Het gebruik van bepaalde medicijnen;
6. Zonnestraling (voor het slagen van tests is het onwenselijk om naar het strand te gaan).

Niemand wil onbetrouwbare resultaten krijgen, daarom moet u een analyse doen op een lege maag, op een nuchtere kop en zonder een ochtendsigaret, kalmeren in 30 minuten, niet rennen of springen. Mensen zijn verplicht om te weten dat in de middag, na in de zon te zijn geweest en tijdens zware fysieke arbeid, enige leukocytose in het bloed zal worden opgemerkt.

Het vrouwelijke geslacht heeft nog meer beperkingen, daarom moeten vertegenwoordigers van het schone geslacht zich dat herinneren:

• De ovulatiefase verhoogt het totale aantal leukocyten, maar vermindert het niveau van eosinofielen;
• Neutrofilie wordt genoteerd tijdens de zwangerschap (vóór de bevalling en tijdens de loop);
• De pijn geassocieerd met menstruatie en de menstruatie zelf kan ook bepaalde veranderingen in de resultaten van de analyse veroorzaken - je moet opnieuw bloed doneren.

Bloed voor een complete bloedtest, op voorwaarde dat het wordt uitgevoerd in een hematologie-analysator, wordt nu meestal genomen uit een ader, samen met andere tests (biochemie), maar in een afzonderlijke buis (vacutainer met het anticoagulans erin). Er zijn ook kleine microcontainers (met EDTA) die bedoeld zijn voor het verzamelen van bloed van een vinger (oorlel, hiel), die vaak worden gebruikt om tests van baby's te nemen.

Bloedtellingen van een ader verschillen enigszins van de resultaten die zijn verkregen bij de studie van capillair bloed - in het veneuze hemoglobine is het aantal rode bloedcellen hoger. Ondertussen wordt aangenomen dat het nemen van de KLA beter is vanuit de ader: de cellen zijn minder gewond, het contact met de huid wordt geminimaliseerd en het volume van veneus bloed dat wordt afgenomen indien nodig, kunt u de analyse herhalen als de resultaten dubieus zijn of om het bereik van onderzoeken uit te breiden (en plotseling blijkt het wat moet er gedaan worden, ook reticulocyten?).

Bovendien zijn veel mensen (overigens vaker volwassenen) die helemaal niet reageren op venapunctie, doodsbang voor een verticuteerder, die met een vinger wordt doorboord, en soms zijn vingers blauw en koud - bloed wordt met moeite geëxtraheerd. Het analysesysteem, dat een gedetailleerd bloedonderzoek produceert, "weet" hoe te werken met veneus en capillair bloed, het is geprogrammeerd voor verschillende opties, zodat het gemakkelijk kan "achterhalen" wat het is. Welnu, als het apparaat faalt, zal het worden vervangen door een hooggekwalificeerde specialist die controleert, opnieuw controleert en een beslissing neemt, niet alleen afhankelijk van het vermogen van de machine, maar ook van zijn eigen ogen.

Eenheidsconvertor

Converteer eenheden: milligram per liter [mg / l] gram per liter [g / l]

Elektrische geleidbaarheid

Lees meer over de massaconcentratie in oplossing.

Algemene informatie

In het dagelijks leven en in de industrie worden stoffen in pure vorm zelden gebruikt. Zelfs water, zo niet gedestilleerd, wordt meestal gemengd met andere stoffen. Meestal gebruiken we oplossingen die een mengsel zijn van verschillende stoffen tegelijkertijd. Niet elk mengsel kan een oplossing worden genoemd, maar slechts een mengsel waarin de gemengde stoffen niet mechanisch kunnen worden gescheiden. Ook zijn de oplossingen stabiel, dat wil zeggen dat alle componenten daarin in één aggregatietoestand zijn, bijvoorbeeld in de vorm van een vloeistof. Oplossingen worden veel gebruikt in de geneeskunde, cosmetica, koken, in kleurstoffen en verven en in reinigingsproducten. Huishoudelijke reinigingsproducten bevatten vaak oplossingen. Vaak vormt het oplosmiddel zelf een oplossing met verontreinigingen. Veel drankjes zijn ook oplossingen. Het is belangrijk om de concentratie van stoffen in de oplossingen aan te passen, omdat de concentratie de eigenschappen van de oplossing beïnvloedt. In deze converter zullen we het hebben over concentratie per gewicht, hoewel u ook de concentratie naar volume of als percentage kunt meten. Om de gewichtsconcentratie te bepalen, moet het totale gewicht van de opgeloste stof worden gedeeld door het volume van de gehele oplossing. Deze waarde kan eenvoudig worden omgezet in een percentage, vermenigvuldigd met 100%.

oplossingen

Als u twee of meer stoffen mengt, kunt u drie soorten mengsels krijgen. Een oplossing is slechts een van deze typen. Bovendien kunt u een colloïdaal systeem krijgen, vergelijkbaar met een oplossing, maar doorschijnend of ondoorzichtig mengsel, waarin deeltjes groter zijn dan de deeltjes in de oplossing - suspensie. Deeltjes erin zijn nog groter en ze zijn gescheiden van de rest van het mengsel, dat wil zeggen dat ze bezinken als de suspensie gedurende een bepaalde tijd in rust is. Melk en bloed zijn voorbeelden van colloïdale systemen, en lucht met stofdeeltjes of zeewater na een storm met deeltjes van slib en zand zijn voorbeelden van suspensies.

Een stof opgelost in een oplossing wordt een opgeloste stof genoemd. De component van de oplossing waarin zich de opgeloste stof bevindt, wordt het oplosmiddel genoemd. Gewoonlijk heeft elke oplossing een maximale concentratie van een opgeloste stof voor bepaalde temperatuur en druk. Als u probeert een grotere hoeveelheid van deze stof in een dergelijke oplossing op te lossen, lost deze eenvoudigweg niet op. Bij veranderingen in druk of temperatuur verandert de maximale concentratie van een stof meestal ook. Meestal neemt bij een verhoging van de temperatuur de mogelijke concentratie van de opgeloste stof toe, hoewel voor sommige stoffen deze afhankelijkheid het tegenovergestelde is. Oplossingen met een hoge concentratie van een opgeloste stof worden geconcentreerde oplossingen genoemd en stoffen met een lage concentratie zijn daarentegen zwakke oplossingen. Nadat de opgeloste stof in het oplosmiddel is opgelost, veranderen de eigenschappen van het oplosmiddel en de opgeloste stof en neemt de oplossing zelf een homogene aggregatietoestand aan. Hieronder volgen voorbeelden van oplosmiddelen en oplossingen die we vaak in het dagelijks leven gebruiken.

Huishoudelijke en industriële reinigingsproducten

Reinigen is een chemisch proces waarbij een reinigingsmiddel vlekken en vuil oplost. Vaak vormen vuil en reinigingsmiddel tijdens het reinigen een oplossing. Het reinigingsmiddel werkt als een oplosmiddel en het vuil wordt een oplosbare stof. Er zijn andere soorten reinigingsproducten. Emulgatoren verwijderen vlekken en biologische reinigingsmiddelen van enzymen verwerken de vlek, alsof ze het eten. In dit artikel zullen we alleen oplosmiddelen beschouwen.

Vóór de ontwikkeling van de chemische industrie werden in water opgeloste ammoniumzouten gebruikt om kleding, stoffen en wolproducten te reinigen, en om wol te bereiden voor verdere verwerking en vilten. Meestal werd ammoniak geëxtraheerd uit de urine van dieren en mensen, en in het oude Rome was er zoveel vraag naar dat er een belasting op de verkoop ervan was. In het oude Rome, tijdens de verwerking van wol, werd het meestal ondergedompeld in gefermenteerde urine en vertrapt. Omdat dit een nogal onaangename baan is, werd het meestal gedaan door slaven. Naast de urine of daarmee werd klei gebruikt, die vetten en andere biomaterialen, beter bekend als bleekkleuren, goed absorbeert. Later werden dergelijke kleien alleen gebruikt en worden ze tot op de dag van vandaag gewend.

Stoffen die worden gebruikt om thuis schoon te maken, bevatten vaak ook ammoniak. Gebruik in de stomerij in plaats daarvan oplosmiddelen die vet en andere stoffen die aan het materiaal hechten oplossen. Meestal zijn deze oplosmiddelen vloeistoffen, net als bij normaal wassen, maar chemisch reinigen is anders omdat het een milder proces is. Oplosmiddelen zijn meestal zo sterk dat ze knopen en decoratieve elementen van plastic, zoals pailletten, kunnen oplossen. Om ze niet te verwennen, worden ze bedekt met beschermend materiaal of gestript en na het schoonmaken genaaid. De kleding wordt gewassen met een gedestilleerd oplosmiddel, dat vervolgens wordt verwijderd door centrifugatie en verdamping. De reinigingscyclus vindt plaats bij lage temperaturen, tot 30 ° C. Tijdens de droogcyclus worden kleding met hete lucht gedroogd bij 60-63 ° C om het oplosmiddel dat achterblijft na het centrifugeren te verdampen.

Bijna al het oplosmiddel dat tijdens het reinigen wordt gebruikt, wordt na drogen verminderd, gedestilleerd en opnieuw gebruikt. Een van de meest gebruikelijke oplosmiddelen is tetrachloorethyleen. In vergelijking met andere reinigingsproducten is het goedkoop, maar het wordt als niet veilig genoeg beschouwd. In sommige landen wordt tetrachloorethyleen geleidelijk vervangen door veiliger stoffen, bijvoorbeeld vloeibare CO₂, koolwaterstofoplosmiddelen, siliconenvloeistoffen en andere.

manicuur

De samenstelling van nagellak omvat kleurstoffen en pigmenten, evenals stabiliserende stoffen die de vernis beschermen tegen verbranding in de zon. Daarnaast bevat het polymeren die de vernis meer dik maken en niet toestaan ​​dat de schitteringen naar de bodem zinken, en ook helpen om de vernis beter op de nagels te houden. In sommige landen is nagellak geclassificeerd als een gevaarlijke stof, omdat het giftig is.

Nagellakremover is ook een oplosmiddel dat nagellak verwijdert op hetzelfde principe als andere oplosmiddelen. Dat wil zeggen, het vormt een oplossing met vernis en verandert het van een vaste stof in een vloeistof. Er zijn verschillende soorten nagellakverwijderaars: de sterkere bevatten aceton en de zwakkere oplosmiddelen zijn acetonvrij. Aceton lost lak beter en sneller op, maar het droogt de huid meer en bederft de nagels dan oplosmiddelen zonder aceton. Bij het verwijderen van kunstnagels zonder aceton is niet genoeg - het lost ze op dezelfde manier op als nagellak.

Verven en oplosmiddelen

Verfverdunners zijn als nagellakverwijderaars. Ze verminderen de concentratie van olieverven. Voorbeelden van verfverdunners zijn terpentine, aceton, terpentine en methylethylketon. Deze stoffen verwijderen verf, bijvoorbeeld van borstels tijdens het reinigen, of van oppervlakken die tijdens het schilderen zijn vervuild. Ze verdunnen ook de verf, bijvoorbeeld om deze in de sproeier te gieten. Verfverdunners stoten giftige dampen uit, dus het is noodzakelijk om met hen te werken met handschoenen, een veiligheidsbril en een gasmasker.

Veiligheidsregels bij het werken met oplosmiddelen

De meeste oplosmiddelen zijn giftig. Deze worden meestal behandeld als gevaarlijke stoffen en afgevoerd volgens de regels voor verwijdering van gevaarlijk afval. Oplosmiddelen moeten met zorg worden behandeld en de veiligheidsvoorschriften in de instructies voor gebruik, opslag en recycling moeten worden gevolgd. In de meeste gevallen van het werken met oplosmiddelen is het bijvoorbeeld noodzakelijk de ogen, huid en slijmvliezen te beschermen met handschoenen, een veiligheidsbril en een gasmasker. Bovendien zijn oplosmiddelen zeer ontvlambaar en is het gevaarlijk om ze in cilinders en containers achter te laten, zelfs in zeer kleine hoeveelheden. Dat is de reden waarom lege blikjes, blikken en containers met oplosmiddelen van onderop worden bewaard. Bij het recyclen en afvoeren van oplosmiddelen, moet u eerst vertrouwd raken met de regels voor hun verwijdering, die in deze plaats of dit land zijn aangenomen, om milieuvervuiling te voorkomen.

Concentratie van stoffen, eenheden

Betekenis van de term Concentratie van een stof, eenheden in de Encyclopedie van de Wetenschappelijke Bibliotheek

Concentratie van een stof, eenheden - Milligram-procent (mg-%): hoeveelheid stof (in mg) per 100 g oplossing

Miljoenste deel (miljoen -1, ppm): 1 miljoen -1 -10 -4%, d.w.z. 0,0001%; 1 ppm - 0,1 mg-% (oplossing); 1 ppm -1 - 1 μg / ml - 1 mg / l

Om de concentratie tot uitdrukking te brengen, is het het beste om het percentage van de concentratie te gebruiken als het molecuulgewicht van de stof onbekend is.

Massapercentage (gew%)
w / w is de hoeveelheid substantie in grammen per 100 g oplossing; w / v - de hoeveelheid substantie in grammen in 100 ml oplossing

Volumeprocent (vol.%)
v / v - het aantal stoffen in milliliters in 100 ml oplossing

Molecuulconcentratie = 1000 n₂/ V = ​​1000 (g₂/ M₂) / V
n₂ - het aantal molen van de opgeloste stof in V ml oplossing
g₂ - massa opgeloste stof in gram
M₂ - massa van de stof, numeriek gelijk aan het molecuulgewicht

Normale concentratie = 1000r₂/ V = ​​1000 (g₂v / M₂) / V
r₂ - het aantal gram-equivalenten van de opgeloste stof in V ml oplossing
v is de factor die het aantal mol en het aantal gram-equivalenten van de stof koppelt; het is numeriek gelijk aan het omgekeerde van de basiciteit (atomiciteit) van het zuur (base), het aantal elektronen overgedragen of geaccepteerd door één molecuul tijdens redoxprocessen, of de formele valentie van eenvoudige ionen

Molecuulconcentratie = 1000n₂/ g₁= 1000 (g₂/ M₂) / g₂
n₂ - het aantal moedervlekken van de opgeloste stof in g₁ g oplosmiddel

Molaire (1 Ml) oplossing (mol / kg) bevat 1 mol opgeloste stof in 1 kg oplosmiddel
lees hetzelfde

Les 15. Molariteit en molariteit

In les 15 "Molariteit en molariteit" van de cursus "Chemie voor Dummies" beschouwen we de concepten oplosmiddelen en opgeloste stoffen om te leren hoe molaire en molaire concentraties te berekenen, en ook om oplossingen te verdunnen. Het is onmogelijk om uit te leggen wat molaliteit en molariteit is, als je niet bekend bent met het concept van de mol van een substantie, dus wees niet lui en lees eerdere lessen. Trouwens, in de laatste les hebben we de taken geanalyseerd om de reactie te verlaten, kijk of je geïnteresseerd bent.

Chemici moeten vaak met vloeibare oplossingen werken, omdat dit een gunstige omgeving is voor chemische reacties. Vloeistoffen zijn gemakkelijk te mengen, in tegenstelling tot kristallijne lichamen, en de vloeistof neemt ook minder volume op dan gas. Vanwege deze voordelen kunnen chemische reacties veel sneller worden uitgevoerd, omdat de initiële reagentia in een vloeibaar medium vaak samenkomen en botsen met elkaar. In voorgaande lessen hebben we opgemerkt dat water tot polaire vloeistoffen behoort en daarom een ​​goed oplosmiddel is voor het uitvoeren van chemische reacties. H-moleculen₂O, evenals H + - en OH - ionen, waarvan water in geringe mate wordt gedissocieerd, kunnen chemische reacties veroorzaken, vanwege de polarisatie van bindingen in andere moleculen of verzwakking van bindingen tussen atomen. Dat is waarom het leven op aarde niet op het land of in de atmosfeer is ontstaan, maar in het water.

Oplosmiddel en opgelost

Een oplossing kan worden gevormd door een gas in een vloeistof of een vaste stof in een vloeistof op te lossen. In beide gevallen is de vloeistof een oplosmiddel en is de andere component een opgeloste stof. Wanneer een oplossing wordt gevormd door twee vloeistoffen te mengen, is het oplosmiddel de vloeistof die in grotere hoeveelheid aanwezig is, met andere woorden, het heeft een grotere concentratie.

Berekening van de oplossingsconcentratie

Moleculaire concentratie

Concentratie kan op verschillende manieren worden uitgedrukt, maar de meest gebruikelijke manier is om de molariteit aan te geven. De molaire concentratie (molariteit) is het aantal mol van de opgeloste stof in 1 liter oplossing. Een eenheid van molariteit wordt aangegeven door het symbool M. Twee mol zoutzuur per 1 liter oplossing wordt bijvoorbeeld aangegeven met 2 M HC1. Trouwens, als 1 mol opgeloste stof daalt tot 1 liter van een oplossing, dan wordt de oplossing unimolair genoemd. De molaire concentratie van de oplossing wordt aangegeven door verschillende symbolen:

• c x, С мx, [x], waarbij x een opgeloste stof is

De formule voor het berekenen van de molaire concentratie (molariteit):

waar n de hoeveelheid opgeloste stof in mol is, is V het volume van de oplossing in liters.

Een paar woorden over de techniek om oplossingen met de gewenste molariteit te maken. Het is duidelijk dat als één mol van de stof wordt toegevoegd aan één liter oplosmiddel, het totale volume van de oplossing iets meer dan één liter zal zijn, en daarom zal het een vergissing zijn om de resulterende oplossing als enkele molaar te beschouwen. Om dit te voorkomen, voegt u eerst de stof toe en voegt u water toe tot het totale volume van de oplossing 1 liter is. Het is nuttig om de geschatte volumeaanvullingsregel te onthouden, waarin staat dat het volume van de oplossing ongeveer gelijk is aan de som van de volumes oplosmiddel en opgeloste stof. Oplossingen van vele zouten zijn ongeveer onderhevig aan deze regel.

Voorbeeld 1. Chemicus gaf de taak om 264 g ammoniumsulfaat (NH₄)₂SO₄, en bereken vervolgens de molariteit van de resulterende oplossing en zijn volume, gebaseerd op de aanname van additiviteit van de volumes. De dichtheid van ammoniumsulfaat is 1,76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 1

Met behulp van de additiviteitsregel voor volumes vinden we het eindvolume van de oplossing:

Het aantal mol opgelost ammoniumsulfaat is:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2S04

De laatste stap! De molariteit van de oplossing is gelijk aan:

De geschatte volume-additiviteitsregel kan alleen worden gebruikt voor een ruwe voorlopige schatting van de molariteit van de oplossing. In voorbeeld 1 heeft het volume van de resulterende oplossing bijvoorbeeld een molaire concentratie van 1,8 M, dat wil zeggen dat de fout van onze berekeningen 3,3% is.

Moleculaire concentratie

Samen met molariteit gebruiken chemici molaliteit of moleconcentratie, die gebaseerd is op de gebruikte hoeveelheid oplosmiddel en niet op de hoeveelheid van de resulterende oplossing. De molaire concentratie is het aantal mol van de opgeloste stof in 1 kg oplosmiddel (en niet de oplossing!). Molariteit wordt uitgedrukt in mol / kg en wordt aangegeven door de kleine letter m. De formule voor het berekenen van de molale concentratie is:

waarbij n de hoeveelheid opgeloste stof in mol is, is m de massa oplosmiddel in kg

Ter referentie vermelden we dat 1 l water = 1 kg water en meer, 1 g / ml = 1 kg / l.

Voorbeeld 2. Chemicus gevraagd om de molaliteit van de verkregen oplossing te bepalen door 5 g azijnzuur C op te lossen₂H₄O₂ in 1 liter ethanol. De ethanoldichtheid is 0,789 g / ml.

Het aantal molen azijnzuur in 5 g is gelijk aan:

De massa van 1 liter ethanol is gelijk aan:

• 1.000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg ethanol

De laatste fase. Zoek de molaliteit van de resulterende oplossing:

• 0.833 mol / 0.789 kg oplosmiddel = 0.106 mol / kg

De eenheid van molaliteit wordt aangeduid als ML, dus het antwoord kan ook 0,106 ML worden geschreven.

Verdunbare oplossingen

In de chemische praktijk zijn ze vaak bezig met het verdunnen van oplossingen, dat wil zeggen, de toevoeging van een oplosmiddel. U moet alleen onthouden dat het aantal mol van de opgeloste stof wanneer de oplossing wordt verdund onveranderd blijft. En onthoud de formule voor een juiste oplossing van de oplossing:

• Het aantal mol van de opgeloste stof = c 1 V 1 = c 2 V 2

waarin Cl en Vi de molaire concentratie en het volume van de oplossing vóór verdunning zijn, C2 en V2 de molaire concentratie en het volume van de oplossing na verdunning zijn. Bekijk de taken voor het verdunnen van oplossingen:

Voorbeeld 3. Bepaal de molariteit van de verkregen oplossing door 175 ml van een 2,00 M oplossing te verdunnen tot 1,00 l.

In de toestand van het probleem worden de waarden aangeduid met 1, V 1 en V 2, daarom gebruiken we de verdunningsformule van de oplossingen, we drukken de molaire concentratie van de verkregen oplossing uit met 2

• c 2 = c 1 V 1 / V 2 = (2,00 M x 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

Voorbeeld 4 door uzelf. Tot welk volume moet 5,00 ml van een 6,00 M HCl-oplossing worden verdund, zodat de molariteit 0,1 M wordt?

Antwoord: V 2 = 300 ml

Zonder enige twijfel heeft u zelf die les geraden 15 "Molaliteit en molariteit" is erg belangrijk, omdat 90% van alle laboratoriumchemie gerelateerd is aan de bereiding van oplossingen met de gewenste concentratie. Onderzoek daarom het materiaal van dekking tot dekking. Als je vragen hebt, schrijf ze dan in de comments.